Ион-атом - металл
Cтраница 3
Ион-атомы, находящиеся на поверхности металла, испытывают только одностороннее воздействие более удаленных от поверхности ион-атомов и электронов. Поэтому поверхностные ион-атомы металла имеют ненасыщенные свободные связи, за счет которых на поверхности металла могут удерживаться ( адсорбироваться) молекулы, ионы и атомы. Поверхность металла даже при самой тщательной обработке не является совершенно однородной и гладкой, вследствие чего различные участки поверхности обладают различной адсорбционной способностью. [31]
О Расчеты показывают, что переход в раствор лишь 1 % поверх - f / остных ионов сопровождается возникновением заряда между металлом и раствором равным примерно 1 в. Поэтому переход большого количества ион-атомов металла в раствор в обычных условиях невозможен. Однако процесс может пойти совсем по-иному, если будут созданы такие условия, при которых избыточные электроны на поверхности металла могут разряжаться. В этом случае все время будет возможен переход ион-атомов металла в раствор электролита и коррозионный процесс будет протекать беспрепятственно. Обычно беспрепятственное протекание коррозионного процесса происходит при нарушении двойного электрического слоя за счет удаления из него электронов или ионов. [32]
При погружении металла в раствор начинается сложное взаимодействие металла с компонентами раствора. Наиболее важной реакцией является взаимодействие поверхностных ион-атомов металла, находящихся в узлах решетки, с полярными молекулами воды, ориентированными у поверхности электрода. [33]
В соответствии с этими представлениями, в условиях коррозионной усталости отдельные участки поверхности металла, вследствие многочисленных причин, находятся под действием различных по величине напряжений. Напряжения облегчают разрушение металлической связи между ион-атомами металла и снижают работу выхода. Разрушение защитной пленки на металле при действии механических нагрузок приводит к появлению наиболее раз-благороженных анодных участков. Далее, напряжения могут вызвать распад пересыщенного твердого раствора под влиянием деформации и образование новых фаз с новыми электрохимическими характеристиками. Все это усиливает электрохимическую неоднородность металла и вызывает коррозию, протекающую избирательно. [34]
Однако процесс может пойти совсем по-иному, если будут созданы такие условия, при которых избыточные электроны на поверхности металла могут разряжаться. В этом случае все время будет возможен переход ион-атомов металла в раствор электролита и коррозионный процесс будет протекать беспрепятственно. Обычно беспрепятственное протекание коррозионного процесса происходит при нарушении двойного электрического слоя за счет удаления из него электронов или ионов. [35]
 |
Схема образования двойного электрического слоя. [36] |
При взаимодействии металла с раствором электролита протекают сложные процессы, в которых участвуют ион-атомы металла, ионы электролита и полярные молекулы воды. Ион-атомы металла, находящиеся на поверхности, могут гидратироваться и переходить в раствор электролита в виде катионов. Электроны же остаются в металле и сообщают ему отрицательный заряд. Слой электролита, непосредственно прилегающий к электроду, при этом заряжается положительно вследствие перехода в него гидратированных положительных ионов ( катионов) металла. [37]
Из уравнения ( 38) следует, что и в случае анодного растворения металла величина концентрационной поляризации находится в логарифмической зависимости от плотности тока. Предлогарифмический коэффициент зависит при этом от числа электронов, освобождающихся при ионизации одного ион-атома металла, и температуры. [38]
В узлах решетки, образованной в результате металлической связи, находятся ион-атомы металла. Валентные электроны находятся в постоянном движении, они перемещаются в металле и в процессе непрерывного движения обслуживают все ион-атомы металла. Количество свободных ( вернее полусвободных) электронов эквивалентно числу ион-атомов в металле. [39]
Страницы: 1 2 3