Геометрия - молекула
Cтраница 1
Геометрия молекулы - геометрическая конфигурация молекулы в целом и величины межатомных расстояний в частности-зависит от качественной специфики и интенсивности химических взаимодействий, определяющих существование молекулы как индивидуальной химической частицы. [1]
Геометрия молекулы - имеет линейное строение. [2]
Геометрия молекулы тетрафторгидразина исследована Лайдомчи Манном методом микроволновой спектроскопии [54], а также Хершем [55], Боном и Бауэром [56] методом электронографии. Лайд и Манн рассчитали геометрию молекулы при допущении, что / N N в тетрафторгидразине равен rN N в гидразине, а rN F равен rN F в трифториде азота. Для молекулы N2F4 были получены следующие параметры: rN F 1 37 A, rN N 1 47 А, F - N - F 104, : N - N - F 108, p 65, где ф - угол поворота одной МР2 - группы по отношению к другой. [3]
Геометрия молекулы или иона определяется исключительно числом электронных пар на валентной оболочке центрального атома. [4]
Геометрия молекул является одной из основных характеристик химических соединений. С ней непосредственно связаны как физические, так и химические свойства молекул и веществ. [5]
Геометрия молекулы определяется двумя основными факторами: взаимным отталкиванием валентных электронов и влиянием изменений гибридизации, обусловленных тем, что энергии S -, р - и rf - орбиталей данной оболочки могут сильно отличаться друг от друга. [6]
Геометрия молекулы - это взаимное пространственное расположение ее атомов, которое определяется длинами связей и валентными углами. [7]
Геометрия молекул, содержащих двойные связи, определяется двумя факторами. Во-вторых, для более эффективного перекрывания р-орбиталей соседних атомов они должны располагаться в пространстве линейно и параллельно. [8]
Геометрия молекулы этилена значительно проще, чем этана, так как все тесть атомов этилена лежат в одной плоскости. Энергетический барьер вращения вокруг углерод-углеродной двойной связи достаточно высок, поэтому жесткая конфигурация нарушается только при высоких температурах. [9]
Геометрия молекулы анилина такова, что, когда неподеленная пара электронов атома азота используется для образования двойной связи атома азота с атомом углерода кольца, имеет место повышение электронной плотности в орто - и пара-положениях. [10]
Геометрия молекулы циклододекана, как было установлено, полностью отличается от предложенной ранее структуры ( разд. [11]
Геометрия молекул диоксана, образование водородных связен между молекулами компонентов, близость углов иу молекул [23, 24] дают основание для таких предположений. [12]
 |
Координационные числа аквокомплексов ионов металлов. [13] |
Геометрия молекулы воды изучена хорошо. [14]
Геометрия молекулы бензола такова, что величины углов углеродного цикла составляют 120 % что точно соответствует геометрии тригонально гибридизован-ного атома углерода. Это позволяет шести sp2 - гибридизованным атомам углерода образовывать ненапряженное планарное кольцо - о-скелет. Каждый атом углерода обладает одним электроном, который занимает атомную р-орбиталь, ортогональную плоскости кольца. Взаимодействие р-орбиталей приводит к образованию я-молекулярной орбитали, составляющей ароматическую систему. [15]
Страницы: 1 2 3 4