Четырехвалентный германий
Cтраница 1
Четырехвалентный германий образует в присутствии комплексона в растворах срНб - 9 хорошо выраженную волну при - 1 3 в, отвечающую четырехэлектронному восстановлению. Высота волны не зависит от концентрации комплексона, если он присутствует в концентрации больше чем десятикратной. Можно проводить определение в присутствии высоких концентраций цинка, который связывается комплексоном в прочный комплекс и полярографически не выявляется. На полярограмме, изображенной на рис. 19, приведено восстановление германия. [1]
Четырехвалентный германий образует в присутствии комплексона в растворах с рН 6 - 8 хорошо выраженную волну при - 1 3 в, отвечающую четырехэлектронному восстановлению. [2]
Четырехвалентный германий в водных растворах может находиться в виде разнообразных ионов, но характер, состояние и области их существования изучены недостаточно. [3]
Четырехвалентный германий входит в аналитическую группу сероводорода, в подгруппу кислых сульфидов вместе с As, Sb, Sn, Mo и др. В отличие от мышьяка или олова дисульфид германия, GeSa, образуется лишь в сильнокислых растворах. Поэтому для количественного осаждения германия, кроме высокой концентрации минеральной кислоты, необходимо поддерживать в растворе избыток сероводорода во время осаждения, фильтрования и промывания осадка. Подобно олову, германий не осаждается сероводородом из растворов, содержащих плавиковую и щавелевую кислоты. [4]
В четырехвалентный германий вводится примесь: а) пятивалентный мышьяк; б) трехвалентный индий. [5]
 |
Физические константы металлов подгруппы германия. [6] |
Соединения четырехвалентного германия более устойчивы, чем двухвалентного; у олова устойчивость двух - и четырехвалентных соединений примерно одинакова; свинец в наиболее типичных и устойчивых соединениях двухвалентен. [7]
Соли четырехвалентного германия, олова и свинца гидролизуются водой с образованием GeO2 - rcH20, оловянных кислот и РЬ02 - Соли кислородных кислот германия, олова и свинца для четырехвалентного состояния не характерны. [8]
Соединения четырехвалентного германия легко гидролизуются и обладают некоторыми свойствами, похожими на свойства соответствующих соединений четырехвалентного олова; однако последние легче восстанавливаются. Для четырехвалентного германия соли кислородных кислот не характерны, а галогениды имеют выраженную-тенденцию к образованию аддуктов. Моногерман, тетрагалогениды, алкильные и арильные производные германия являются ковалент-ными соединениями. [9]
Сульфат четырехвалентного германия, Ge ( S04) 2, получают нагреванием четыреххлористого германия с трехокисыо серы до 160 в стеклянной трубке в течение 12 час. [10]
Соединения четырехвалентного германия более устойчивы и лучше изучены; известны соединения с кислородом, серой, галогенами, водородом и азотом. [11]
Окисел четырехвалентного германия - двуокись германия GeO2 белого цвета, образуется при нагревании металлического германия на воздухе при температурах выше 600 С или при прокаливании сульфида германия. [12]
Если же четырехвалентный германий содержит примеси трехвалентных бора ( В), или индия ( In), или алюминия ( А1), то их атомы отнимают электроны от атомов германия и в последних образуются дырки. Атомы акцептора, захватывая электроны, сами заряжаются отрицательно. [14]
Добавим в четырехвалентный германий трехвалентный индий. В этом случае при образовании решетки трехвалентный атом индия для установления ковалентной связи с четырьмя соседними атомами германия оторвет один электрон от близлежащего атома германия. Атом индия приобретает отрицательный заряд, а на месте оторванного электрона возникает дырка. Такие примеси, добавление которых к полупроводнику приводит к появлению дырок, называют акцепторными ( забирающими электроны), а полученный полупроводник с дырочной электропроводностью - полупроводником р-типа. [15]
Страницы: 1 2 3 4