Четырехвалентный германий

Cтраница 2

Известны многочисленные соединения двухвалентного и четырехвалентного германия. [16]

Моносульфид, не содержащий примесей соединений четырехвалентного германия, по-видимому, нерастворим в щелочах. [17]

Ионы титана, циркония, тория, четырехвалентного германия при всех изученных условиях не осаждаются диалкил - и диарилдитиофосфатами. [18]

Легкая превращаемость соединений двухвалентного германия в соединения четырехвалентного германия позволяет предполагать, что GeJ2 - наиболее доступный галогенид двухвалентного германия, должен алкили-роваться диарилртутью с образованием германийорганических соединений. Известно [1], что GeJ2 присоединяет RJ с образованием RGeJ3 - При взаимодействии GeJ2 с ( C2H5) 2Hg и ( re - C4H9) 2Hg [2] выделяется металлическая ртуть. [19]

Определение контактной разности потенциалов на зонной диаграмме. [20]

Предположим, что в качестве основного вещества используется четырехвалентный германий Ge. [21]

Больший интерес представляет действие растворов цинкорганических соединений на галоидные соли четырехвалентного германия. [22]

Ионы селена ( взятого в виде Na2SeOs и Na2SeO4), четырехвалентного германия ( взятого в виде водного раствора GeCb), одновалентного таллия ( T1NO3) и четырехвалентной платины ( H2PtCl6) не образуют с хромотроповой кислотой окрашенных соединений и открытию титана не мешают. [23]

Моносульфид германия, особенно аморфный свежеосажденный, легко окисляется до соединений четырехвалентного германия, поэтому и рекомендуется получать его в инертной атмосфере. [24]

В своих соединениях германий может быть двух - и четырехвалентным; соединения четырехвалентного германия более устойчивы. [25]

Соединения двухвалентного германия - сильные восстановители; они легко окисляются в соединения четырехвалентного германия. [26]

Германиевые покрытия, вероятно, можно получить из электролитов, содержащих соединение четырехвалентного германия при введении поверхностно активных веществ, увеличивающих перенапряжение водорода. [27]

Из соединений с серой известен дисульфид GeSa, который выделяется из сильнокислых растворов солей четырехвалентного германия при пропускании интенсивного тока сероводорода. Кристаллический GcSa представляет собой белые чешуйки с перламутровым блеском, расплав застывает в янтарно-желтую прозрачную массу н обнаруживает полупроводниковые свойства Температура плавления GeS2 - 825 С. Моносульфид германия GeS существует в аморфном и монокристаллическом состояниях. Кристаллический GeS темно-серого цвета, плавится при 615 С. Все халькогениды германия ( сульфиды, селениды и теллуриды) обнаруживают полупроводниковые свойства. [28]

Дисульфид германия, GeS2, получают, пропуская сероводород через сильно кислый раствор ( рН 2) какой-либо соли четырехвалентного германия или подкисляя растворы тиогсрманатов щелочных металлов. [29]

Образование взвеси металлического германия объясняется, по мнению Р. Ш. Нигметовой и М. Т. Козловского [578], разложением гидрида германия или его взаимодействием с четырехвалентным германием. В данном случае германий ведет себя аналогично мышьяку. [30]

Страницы: 1 2 3 4