Гибридизация - электронный орбиталь
Cтраница 1
Гибридизация электронных орбиталей способствует полимеризации. При переходе от боратных связок к вольфрамоборатным координационное число бора возрастает ( 5р2 - гибридизация в полиборатах, sp3 - в вольфрамоборатах), что вызывает увеличение вяжущей активностью. При получении связующих растворением А1 ( ОН) 3 полимеризация сопровождается увеличением координационного числа. Методом ЯМР на ядрах 29Si установлено присутствие в концентрированных растворах шестикоординированного атома кремния. [1]
Гибридизация электронных орбиталей в атоме углерода приводит к возникновению прямолинейных цепочек, в которых каждый атом углерода способен к образованию двух 0 - и двух я-связей. В образовании ст-связей участвуют гибридные sp - орби-тали, а л-связей - негибридизованные р-орбитали. Кристаллический полимер описанной структуры, называемый карбином, был получен советскими учеными В. В. Коршаком, А. М. Слад-ковым, В. И. Косаточкиным в 1963 г. Это черный порошок с плотностью меньшей, а энтропией большей, чем у графита и алмаза. Лишь недавно карбин был обнаружен в природе. [2]
Гибридизация электронных орбиталей способствует полимеризации. При переходе от боратных связок к вольфрамоборатным координационное число бора возрастает ( 5р2 - гибридизация в полиборатах, sp3 - в вольфрамоборатах), что вызывает увеличение вяжущей активностью. При получении связующих растворением А1 ( ОН) 3 полимеризация сопровождается увеличением координационного числа. Методом ЯМР на ядрах 29Si установлено присутствие в концентрированных растворах шестикоординированного атома кремния. [3]
 |
Типы симметрии молекул ( ионов. [4] |
Модель гибридизации электронных орбиталей не обязательно распространяют на все орбитали атома. Рассмотрим подобный случай на примере некоторых производных углерода. Известно, что строение таких соединений, как этилен С2Н4 и фосген СОС12, объясняют одинаковым характером гибридизации орбиталей атомов углерода в этих молекулах. [5]
 |
Строение молекулы этилена с п 2. [6] |
Итак, материал по гибридизации электронных орбиталей атомов при образовании химических связей подтверждает исключи тельную плодотворность и важность самой идеи гибридизации в МВС. Прежде всего гибридизацией определяется химическое а кристаллохимическое строение веществ. [7]
 |
Строение молекул гаттогеноводородов. [8] |
Итак, Материал по гибридизации электронных орбиталей атомов при образовании химических связей подтверждает исключительную плодотворность и важность самой идеи гибридизации в МВС. Прежде всего гибридизацией определяется химическое и кристаллохимическое строение веществ. [9]
 |
Искаженный тетраэдр молекулы воды.| Строение молекул галогеноводородов. [10] |
Итак, материал по гибридизации электронных орбиталей атомов при образовании химических связей подтверждает плодотворность и важность самой идеи гибридизации в МВС. Прежде всего гибридизацией определяется химическое строение молекул. [11]
Разобранные примеры показывают, что гибридизация электронных орбиталей характерна не только для соединений углерода, но и для соединений любых элементов, когда химическая связь образуется электронами, принадлежащими к: разным, но близким по энергии орбиталям. Заметим, однако, что структуры молекул типа NH3, PH3, H20, H2S и др. могут быть объяснены и без привлечения модели гибридизации орбиталей. [12]
 |
Трехатомная линейная молекула ВеС12.| Взаимное расположение в пространстве трех вр2 - гиб-ридных орбиталей. [13] |
Линейную конфигурацию вследствие sp - гибридизации валентных электронных орбиталей имеют также молекулы ВеВг2, Ве ( СН3) 2, ZnCl2, CO2 и ряд других. [14]
В методе ВС используется представление о гибридизации электронных орбиталей центрального атома А. [15]
Страницы: 1 2 3 4