Cтраница 4
Наконец, огромное значение имеют чисто геометрические соображения. Все межатомные расстояния в активированном комплексе остаются обычными, за исключением длин вновь образующейся и разрывающейся связей, которые обе лишь немного превышают обычные ковалент-ные расстояния. Валентные углы также меняются только у соединяющихся и разрывающих связи атомов в соответствии с новым состоянием гибридизации электронных орбиталей. [46]
Метод валентных связей ( МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. [47]
Определите, какие свойства и у каких соединений обнаруживают аномальные значения. Для объяснения используйте сведения о строении молекул, углах между связями, состоянии гибридизации электронных орбиталей и др. Какие свойства соединений доказывают существование водородных связей в кристаллическом и жидком состояниях веществ. Сформулируйте выводы о том, какие соединения с водородом способны образовывать Н - связи. Каков главный критерий способности образовывать Н - связи. [48]
Благодаря наличию в их атомах близко расположенных d - подуровней все элементы третьего периода, за исключением хлора, образуют фториды, в которых их степени окисления равны номеру подгруппы. Фосфор, сера и хлор образуют также фториды, в которых они проявляют более низкие степени окисления. Молекулы SiF4, PF3 и SF2 аналогичны по своему строению молекулам CF4, NF3 и OF2 соответственно. В двух последних молекулах имеются несвязывающие электронные пары, оказывающие влияние на их геометрическую форму. Алюминий, кремний и фосфор образуют комплексные анионы [ A1F6 ] 3 -, [ SiF6 ] 2 - и [ PF6 ] -, которые имеют форму октаэдра, обусловленную 8р3й2 - гибридизацией электронных орбиталей центрального атома. В этих комплексных ионах F - играет роль монодентатного лиганда. [49]