Гибридизация - электронный орбиталь
Cтраница 2
Этим валентным состояниям соответствуют различные типы гибридизации электронных орбиталей ( облаков) атома углерода. [16]
По мере продвижения к концу периода характер гибридизации электронных орбиталей значительно меняется. Участие s - электро-нов в гибридизации с р-орбиталыо становится все менее характерным. Так, 5р3 - гибридное состояние для селена, теллура и полония неустойчиво. У атомов этих тяжелых непереходных элементов в образовании химических связей большую роль играют d - и отчасти f - орбитали. Возникает более четырех связей с другими атомами, причем часть из них - кратные я-связи. Как следствие этого, растет значение координационного числа. Поведение полония определяется его металлическими качествами, но и для него известны высокие значения координационного числа 4 и 6 ( например, в многочисленных соединениях типа К. [17]
Полимеры, состоящие из атомов углерода, с различной гибридизацией электронных орбиталей ( sp, sp2 и sp3) образуют аморфные формы углерода. Одна из таких аморфных форм - стеклоуглерод - новый конструкционный материал с рядом ценных свойств, которыми не обладают ни алмаз, ни графит, ни карбин. Температура плавления стеклоуглерода - 3700 С, он обладает высокой механической прочностью и устойчивостью по отношению к агрессивным средам. [18]
Механизм образования связи - обменный или донорно-акцеп-торный - не влияет на тип гибридизации электронных орбиталей атомов-партнеров. В последнем случае ион Ве2 ( акцептор) предоставляет вакантные 2s - и 2р - орбитали, а ионы С1 - ( доноры) - неподеленные электроны. Оба механизма в конечном итоге приводят к одному и тому же sp - гибридному состоянию. [19]
 |
Геометрия для различных гибридизаций с участием s -, p . [20] |
Рассмотрим реальные примеры химического и кристаллохими-ческого строения типичных неорганических веществ на основе концепции гибридизации электронных орбиталей атомов. При этом атомы водорода занимают три вершины тетраэдра и образуются три s - р-гибридные связи. Таким образом, геометрическая модель молекулы аммиака представляет собой чуть искаженный тетраэдр. [21]
Рассмотрим реальные примеры химического и кристаллохимического строения типичных неорганических веществ на основе концепции гибридизации электронных орбиталей атомов. [22]
В ацетилене с его тройной связью между атомами углерода допускают существование еще одного вида гибридизации электронных орбиталей - sp - гибридизации. [23]
Новым является подход к изложению свойств отдельных классов соединений и характеристических групп в зависимости от типа гибридизации электронных орбиталей углеродного атома, непосредственно связанного с характеристической группой. Использованы также представления квантовой органической химии и результаты расчетов по методу Хюккеля. [24]
 |
Распределение электронов иона Fe34 в окружении слабых и сильных лигандов. [25] |
Магнитные свойства комплексов позволяют установить, является ли комплекс внешнеорбитальным или внутриорбиталь-ным, что дает возможность судить о типе гибридизации электронных орбиталей комплексообразователя. [26]
В отличие от углерода, кремний встречается в виде одной устойчивой модификации, так как для кремния характерна лишь полная - гибридизация электронных орбиталей. Алмазоподобная модификация кремния тугоплавка, имеет высокую твердость и напоминает по внешнему виду темно-серый металл. На внешнем электронном слое атома кремния есть вакантные Зй. [27]
Кремний в отличие от углерода встречается в виде одной устойчивой модификации, так как для кремния характерна лишь полная зр3 - гибридизация электронных орбиталей. Алмазоподоб-ная модификация кремния тугоплавка, имеет высокую твердость и напоминает по внешнему виду темно-серый металл. При комнатной температуре кремний является полупроводником ( см. § III. На внешнем электронном слое атома кремния есть вакантные Sd-орбитали ( Si... [28]
Если взаимодействие имеет достаточную силу, чтобы образовать в растворе новый тип молекулы, дипольная ориентация взаимодействующих частиц не будет решающим фактором, а при гибридизации электронных орбиталей иона и молекулы воды будет возникать ковалентная связь, независимо от того, обусловлено ли образование нового комплекса водородной связью или нет. [29]
Существует и другой подход к объяснению значений УГЛОВ между связями О - Н и N - Н в молекулах Н2О и NH3) основанный на признании гибридизации электронных орбиталей кислорода и азота в этих молекулах. [30]
Страницы: 1 2 3 4