Гибридизация - электрон
Cтраница 1
Гибридизация трехвалентных электронов ( sp2) бора приводит к тому, что молекула BF3 имеет форму правильного треугольника с атомом бора в центре. [1]
На гибридизацию электронов затрачивается значительная энергия. [2]
 |
Схема облаков s - электрона ( а, р-электронов ( б, длинные оси которых лежат в трех взаимно перпендикулярных направлениях, и гибри-дизированного электрона ( в. [3] |
Таким образом гибридизация электронов энергетически выгодна. [4]
Происходящее при этом изменение гибридизации электронов ( рис. 4) подобно тому, которое было рассмотрено Меландером [22] для случая реакций гомогенного замещения. Из рисунка видно, каким образом резонансное взаимодействие может вызывать снижение энергии активации. [5]
 |
Схема облаков s - электрона ( а, р-элсктронов ( б, длинные оси которых лежат в трех взаимно перпендикулярных направлениях, и гибридизированного. [6] |
При образовании соединений происходит так называемая гибридизация электронов, заключающаяся Б возникновении промежуточных по форме электронных облаков. [7]
 |
Схема водородной связи. [8] |
Теперь стало ясно, что в случае гибридизации электронов главную роль играют несвязе-вые гибридные облака, зарядовый центр которых не совпадает с центром связи. [9]
Рядом друг с другом оказываются р-орбитали не участвовавших в гибридизации электронов. [10]
При присоединении радикала СН3 к С2Н4 необходимо изменить характер гибридизации электронов одного из атомов С олефина с sp2 на sp3, и то же необходимо для радикала. Можно предполагать, что подобные процессы могут происходить лишь при сравнительно близком контакте между партнерами. Это наталкивает на мысль о жестком характере переходного состояния, таком же, как и в случае реакций отрыва. [11]
Рядом друг с другом оказываются - орбитали не участвовавших в гибридизации электронов. [12]
Рядом друг с другом оказываются / 7-орбитали не участвовавших в гибридизации электронов. [13]
В той мере, в какой прочность связей меняется с состоянием гибридизации электронов атомов углерода, следует внести поправку на гибридизацию в вычисленную величину теплоты гидрирования 1, 3 5-циклогексатриена. [14]
Можно утверждать, что образование объемноцентрированной кубической структуры не связано с - гибридизацией электронов [204], так как такая структура свойственна прежде всего щелочным и щелочноземельным металлам, у которых нет d - электронов во внешних оболочках. Трудно согласиться и с тем, что образование одной и той же объемноцентрированной структуры, свойственной очень многим металлам главных подгрупп ( щелочные, щелочноземельные, d - и / - переходные металлы), может быть объяснено гибридизацией разного числа валентных s -, d - и / - электронов, занимающих совершенно различные энергетические уровни. Появление центрированной кубической структуры находится в непосредственной связи с образованием ионов с одинаковой внешней конфигурацией рв, свойственных и простым и переходным металлам I-VI групп. [15]
Страницы: 1 2 3