Cтраница 3
В качестве меры ковалентного радиуса Коулсон ( 1947 - 1948) предложил избрать расстояние от атома углерода до центроида той части электронного облака, которая направлена в сторону данной связи. Коулсон предлагает соотношения, связывающие коэффициент смешения Л как с ковалентным радиусом, так и валентными углами. Так как гибридизация электронов атома углерода по различным причинам ( взаимное влияние атомов) может быть в направлении разных связей, им образуемых, не одинакова, то, следовательно, Я, и ковалентный радиус в различных направлениях также не одинаковы. [31]
Особенности морфологии углеродных модификаций во многом определяются особенностями С-С связей в этих структурах. Открыты три аллотропные формы угяеро) а, которые имеют различные кристаллические ячейки и тип связей между атомами углерода: алмаз, графит, карбин. В этом состоянии атом углерода двухвалентен. В большинстве химических соединений углерод выступает как четырехвалентный элемент. Четырехвалентный атом углерода находится в одном из трех валентных состояний, соответствующих sp -, sp -, sp - гибридизации электронов в атомах углерода. [32]
Рассмотренные способы корреляции между длинами и порядками связей или их электронными зарядами, можно считать, уточняют феноменологическую типологию связей, о которой шла речь выше. В качестве меры ковалентного радиуса Коулсон ( 1947 - 1948) предложил избрать расстояние от атома углерода до центроида той части электронного облака, которая направлена в сторону данной связи. Так как гибридизация валентных электронов атома углерода может быть различной, гибридную функцию можно представить в виде s Кр. Так как гибридизация электронов атома углерода по различным причинам ( взаимное влияние атомов) может быть в направлении разных связей, им образуемых, не одинакова, то, следовательно, Я, и ковалентный радиус в различных направлениях также не одинаковы. [33]
Кристаллы алмаза, графита и карбина 1 представляют собой соответственно пространственный, плоский и линейный полимеры углерода, однородные по валентным модификациям составляющих их атомов. Алмаз состоит из атомов углерода с / 3-гибридизацией валентных электронов. В его пространственно полимерной структуре каждый атом связан с четырьмя соседними атомами 4о - - свя-зями. Плоские полимерные слои графита составлены из атомов с 5 / 2-гибридизацией валентных электронов. Атомы их связаны с тремя соседними За - и л-связями. Молекулярные цепи в карби-не состоят из атомов с sp - гибридизацией электронов и связаны с двумя соседями 2сг - и 2я - связями. Указанные кристаллические модификации углерода могут рассматриваться как простые формы трех гибридных разновидностей углерода. [34]