Гибридизация - электрон
Cтраница 2
Для четырехвалентного углерода известны три валентных состояния, соответствующие sp3 -, sp2 -, sp - гибридизации электронов атомов углерода. При 5р3 - гибредизации углерод образует четыре энергетически равноценные ст-связи, при 8р2 - габридизации три сг-еаязи и одну п-связь. [16]
 |
Температуры плавления халькогенидов галлия и индия, С. [17] |
В работе [367] предлагается схема образования химической связи в 1п2Те3 ( и других соединениях типа А2Вз) с помощью представлений о гибридизации электронов и резонансе состояний атомов теллура. Считается, что свободные пары электронов атомов теллура, окружающих вакантное место, образуют связь с этим пустым узлом, что приводит к выигрышу энергии. [18]
Характер изменений в спектрах редкоземельных ионов при образовании сольватов таков, что маловероятно ожидать, чтобы 4 / - оболочка непосредственно участвовала в гибридизации электронов, но она непременно вносит свой вклад в силовое поле за счет изменения симметрии редкоземельного иона под воздействием растворителя. Она не перекрывается полностью, но ее наличие приводит к усилению взаимодействия между растворителем и ионом. Изменение 4 / - оболочки, вероятно, влияет на d - уровни, а они уже подвергаются гибридизации. [19]
Энергии деформации могут быть разделены несколько искусственно, но целесообразно на три различных типа: угловая деформация, обусловленная уменьшением угла, являющегося нормальным для данного случая гибридизации электронов атома углерода; деформация взаимодействия, обусловленная отталкиванием между атомами, не соединенными химической связью, и, наконец, торсионная деформация двойных связей вне плоскости, где может произойти наибольшее перекрывание орбит рк - рк. [20]
Мы рассмотрим экспериментальные термохимические данные для некоторых сопряженных молекул, сначала с точки зрения сопряжения, сверхсопряжения и полярных эффектов, а затем попытаемся выяснить вопрос о том, как можно объяснить эти данные гибридизацией электронов. [21]
Тетраэдрическая модель хорошо объясняет связи атомов углерода в кристалле алмаза, а также в предельных углеводородах. Гибридизация электронов происходит, вероятно, под влиянием электронов атомов, вступивших в химическую связь с атомами углерода. [22]
Другой тип гибридизации заключается в комбинировании орбитали 2х - электрона с орбиталями двух 2р - электронов. В этилене sp гибридизация электронов двух С-атомов приводит к возникновению четырех С - Н - связей и одной простой С-С - связи. [23]
Второе валентное состояние образуется из трех а-связей и одной л-связи. Из четырех валентных электронов три а-связи образуются с гибридизацией электронов, а л-связь с участием негибридизированного л-электрона. Поскольку гибридизированы один s - элек-трон и два из трех р-электронов, второе валентное состояние определяется как 5р2 - гибридизация. В этом валентном состоянии находятся молекулы этилена, ароматических соединений и гексагональные графитовые плоскости. [24]
Еще мало изучен линейный полимер углерода третьей валентной модификации, 2 a 2 я, в полииновой ( - С С-СС - или кумуленовой ( С С С) форме. В линейном полимере каждый атом с sp - гибридизацией двухвалентных электронов связан о-связями с двумя соседями. Два р-эяектрона находятся в двух я-связях. [25]
Кристалл алмаза представляет собой пространственный полимер углерода, в котором каждый атом: с / - гибридизацией валентных электронов связан с четырьмя соседями 0-связями. В плоском полимере углеродного слоя графита каждый атом с 5р2 - гибридизацией трехвалентных электронов связан сг-св язями с тремя соседями. Один р-элек-трон находится в я-сзязи. [26]
Часто наблюдаются отклонения валентных углов от предсказываемых теорией, что может быть вызвано еще более сложной гибридизацией или электростатическим взаимодействием атомов и орбиталей. Так, в молекуле Н2О угол между связями равен 104, что объясняется или р2 - негибридизированными электронами атома кислорода ( теоретический угол 90) и взаимным отталкиванием перекрывающихся с ними s - орбиталей двух атомов водорода или же 5р3 - гибридизацией электронов атома кислорода. Уменьшение угла до 105 по сравнению с теоретическим ( 109) объясняется отталкивающим действием двух заполненных парами электронов орбиталей атома кислорода. [27]
Он обладает полупроводниковыми свойствами. Это аллотропическое видоизменение углерода еще требует детального изучения. Для карбина характерна sp - гибридизация электронов. [28]
 |
Форма гибридного облака, возникающего при комбинации S и Р - орбиталей. [29] |
S - Р, S - 5 или другими связями, а представляют гобой своеобразный гибрид тех и других. Например, у возбужденного атома бериллия электронная конфигурация IS2, 2S1, 2Р1 и в образовании связи участвуют один S - и один Р - электрон. В ходе образования новой молекулы с участием атома бериллия происходит гибридизация электронов: первоначальная форма электронных облаков ( орбиталей) взаимно изменяется и образуется облако ( орбиталь) новой, но уже одинаковой формы. [30]
Страницы: 1 2 3