Cтраница 1
Гидраты перекиси осаждаются перекисью водорода из слабокислых р-ров солей уранила. [1]
Гидрат перекиси тор им с повышенным содержанием кислорода образуется как по только что описанному способу, так и при обработке гидроокиси тория перекисью водорода или осаждением его из растворов солей тория аммиаком и перекисью водорода. [2]
Гидрат перекиси церия СеО1 получается не только при помощи Н2Оа в присутствии щелочей, но и при помощи Н О2 и уксуснокислых щелочей. [3]
Гидрат перекиси урана ( 10 г) нагревают в тигельной печи до постоянной массы при температуре 350 - 400 С в токе кислорода, чтобы избежать разложения трехокиси урана. [4]
Гидраты перекисей титана, циркония, гафния, зория и церия следует поэтому рассматривать не КУК перекиси, а как мои он ад титановую, - иадцирксшиевую, - надгафнпевуто и - надцериевую кислоты. Стойкость их увеличивается с нозраста-нием атомного веса элемента. [5]
Исключительная склонность гидратов перекисей к обезтюжи - А п тшо является причиной резкого различия данных относительно сидср амия i них кристаллизационной воды. [6]
В свободном состоянии гидрат перекиси циркония представляет студенистый белый осадок. Пере-кисное соединение циркония растворяется в избытке Н2О2 и едкой щелочи [228], имеет ярко выраженные кислотные свойства, почти не подвергается гидролизу и представляет типичную надкислоту. Гидроперекись циркония обладает сильными окислительными свойствами. [7]
В разбавленных кислотах гидраты перекиси урана плохо растворяются. Хорошо реагируют они лишь с концентрированными кислотами, образуя растворы солей уранила. Концентрированные щелочи разлагают пероксид урана, при этом получаются нерастворимые уранаты. Ду-расова и Николаев [223] показали возможность существования сложных комплексов пероксида урана с перекисью водорода. [8]
Только соли церия дают гидрат перекиси СеО3 л: Н - О такого цвета как водная окись железа. [9]
Другой способ основан на реакции между гидратом перекиси натрий и бикарбонатом тприя. [10]
Наиболее удобно получать раствор перекиси водорода взаимодействием гидрата перекиси бария ВаСЬ 8Н2О с раствором серной кислоты. [11]
В присутствии влаги образуются обладающие большой реакционной способностью гидраты перекисей типа НО-R-ООН ( где R - ароматический радикал), которые реагируют с неизмененными молекулами красителя или с волокном или разлагаются с образованием кислот или фенолов. При отщеплении воды от гидратов перекисей светопрочных красителей они могут переходить в более стабильные перекиси. [12]
Обработка перекисью водорода Zn ( OH) 2 дает гидрат перекиси цинка неопределенного состава. [13]
Способностью давать е перекисью водорода перекиси, nq гидраты, гидраты перекисей обладает также и ряд других металлов. Однако нее эти соединении представляют лишь чисто научный интерес. Только в редких случаях их удается получить в чистом виде. Обычно они образуются в виде гидратов. Если их не всегда удается выделить, то это обусловлено тем, что скорость разложения многих перекисей очень велика, во много раз больше скорости их образования. [14]
Перекись водорода дает в нейтральном концентрированном растворе солей UVI желтый осадок гидрата перекиси UO4 - 2H2O, растворимый в растворе карбоната аммония с появлением желтого, а в растворах карбонатов щелочных металлов - оранжево-желтого окрашивания. [15]