Гидратация - катион
Cтраница 3
Установлено, что гидравлическая протекаемость мембраны увеличивается с ростом энергии гидратации насыщающего катиона. При этом относительное различие коэффициентов протекаемости по отношению к РЬО и D2O уменьшается. [31]
Такое совпадение изменения значений коэффициентов распределения и параметров, характеризующих гидратацию катионов, трудно объяснить какими-либо другими причинами, кроме как влиянием катионов на состояние воды в равновесных водных фазах. [32]
Соли хлорной к / слоты используют в качестве фона для изучения гидратации катионов и влияния их природы на свойства растворов довольно часто. Кроме того, мы полагаем, что вряд ли можно считать гидратацию ио - HaClQj неизменной в широком интервале концентраций и что в любом случае, будь то комплексообразование или межионное взаимодействие, природа катиона, быть может - в разной степени, но должна сказываться на состоянии иона С104 особенно в концентрированных растворах. [33]
 |
Зависимость выхода персульфатов от величины энергии гидратации катионов. [34] |
На рис. 178 изображен график зависимости выходов персульфатов от величины энергии гидратации катионов. Если придавать решающее значение именно этой зависимости, то чем более гидратированным является катион, тем менее гидратирующей воды приходится на долю анионов. [35]
Гидратация анионов изучена слабее, но, вероятно, она всегда меньше гидратации катионов. Причина заключается в том, что плотность заряда анионов, вследствие их сравнительно больших размеров, меньше, чем у катионов, поэтому слабее их электростатическая гидратация. Вместе с тем у анионов не может осуществляться и ковалентная координативная гидратация, обусловливаемая использованием свободных электронных пар молекул воды; притяжение к анионам этих молекул происходит путем приближения водородного конца молекулы воды [ A - ( H2O) vi, а свободные электронные пары имеются у кислородного конца молекулы. [36]
Гидратация анионов изучена слабее, но, вероятно, она всегда меньше гидратации катионов. Причина заключается в том, что плотность заряда анионов, вследствие их сравнительно больших размеров, меньше, чем у катионов, поэтому слабее их электростатическая гидратация. Вместе с тем у анионов не может осуществляться и козалентнгя координативная гидратация, обусловливаемая использованием свободных электронных пар молекул воды; притяжение к анионам этих молекул происходит путем приближения водородного конца молекулы воды [ A - ( H. J, а свободные электронные пары имеются у кислородного конца молекулы. [37]
Гидратация анионов изучена слабее, но, вероятно, она всегда меньше гидратации катионов. Причина заключается в том, что плотность заряда анионов, вследствие их сравнительно больших размеров, меньше, чем у катионов, поэтому слабее их электростатическая гидратация. [38]
Такое повышение прочности связи в ряду Na-Cs обусловлено, по-видимому, уменьшением энергий гидратации катионов по тому же ряду ( V § 8 доп. [39]
Расположение катионов в ряду обусловлено в первую очередь основными свойствами металлов и энергией гидратации соответствующих катионов. Литий, цезий, рубидий находятся правее большинства элементов и поэтому могут быть успешно отделены. [40]
Таким образом, знак производной зависит от знака теплоты растворения и разности между теплотой гидратации катиона и известной частью энергии решетки. [41]
При таком подходе представляется принципиально возможным проследить, как сказывается разница между изменением энтальпии при гидратации катионов и изменением энтальпии в результате присоединения к ним газообразных ионов галогенов на АЯК для каждой ступени координации анионов. Выбрав постоянный катион, можно проследить влияние изменения энтальпии при гидратации аниона и связывании его с катионом на АЯК. Существует также принципиальная возможность оценки влияния изменения энтальпии при гидратации комплексов на ДЯК. Практически возможности несравненно уже вследствие неизученности многих из перечисленных величин. [42]
В графе 9 приведены формальные эндо-эффекты, которые имели бы место, если бы теплота гидратации катиона и аниона уменьшалась на столько процентов, на сколько изменилась между ГПР и насыщением сумма координационных чисел 2 ] пн ( графа 8), без эффектов перераспределения гидратной воды. В графе 15 даны экзо-эффекты сближения ионов для интервала от ГПГ до насыщения. [43]
В работе [121] сделан вывод, что причиной существования граничного слоя воды на поверхности мусковита является гидратация катионов - компенсаторов отрицательного заряда структуры. Их дегидратация связана с затратами энергии и приводит к возникновению структурной составляющей расклинивающего давления. [44]
 |
Значения II0 для некоторых кислот и кислотных систем. [45] |
Страницы: 1 2 3 4