Cтраница 1
Гидрид кальция получают прокаливанием кусков металлического кальция в чистом сухом водороде при 400 - 600 С. Он представляет собой хрупкое солеподобное соединение ионного типа, легко измельчающееся в порошок. [1]
Гидрид кальция имеет состав СаН2, который не изменяется в атмосфере водорода. В отличие от гидрида кальция гидриды стронция и бария способны поглощать водород вплоть до состава ЭН / i. [2]
Гидрид кальция, полученный по этому методу - хрупкое вещество белого цвета, легко измельчаемое в тонкий порошок. В 1 г порошка содержится 560 см3 водорода. [3]
Гидрид кальция может быть получен пропусканием водорода над нагретым металлическим кальцием. Однако обычно удобнее покупать этот реактив. Чаще всего его используют для анализа жидких образцов. Так, Перримен [142] измерял объем выделившегося водорода при реакции 0 2 г порошкообразного гидрида кальция с водой ( до 25 мг), растворенной в 0 5 мл диоксана. При комнатной температуре выделение газа обычно прекращается через 40 - 60 мин. [4]
Гидрид кальция часто называют твердым источником водорода, поскольку 1 кг СаН2 образует с водой около 1000 л Hj. [5]
Гидрид кальция энергично реагирует с водой. Реакция сильно эндотермична, поэтому водород самовоспламеняется. [6]
Гидрид кальция является сильнейшим восстановителем и находит большое применение для получения многих металлов. [7]
Гидрид кальция, не содержащий нитрида кальция и сохраняемый в герметично закрывающейся посуде. [8]
Гидрид кальция был использован Лакомским [197] для определения влажности газов по способу, основанному на другом принципе. Согласно последнему о содержании воды судят по изменению теплопроводности анализируемого газа после его пропускания над гидридом сравнительно с эталонным. При реакции водяных паров, присутствующих в газе, образуется эквивалентное количество водорода, обладающего высокой теплопроводностью. Поэтому изменение теплопроводности газа отражает концентрацию в нем водорода и в конечном счете - концентрацию воды. [9]
Гидрид кальция СаН2 применяют в порошковой металлургии; гидрид натрии NaH - для снятия оксидной пленки с металлов. Безводный фтороводород HF применяют при органических синтезах, а его водный раствор - плавиковую кислоту - при получении фторидов, травления стекла, удалении песка с металлических отливок, при анализе минералов; хлороводород НС1 используют для получения соляной кислоты и ее солей - хлоридов, в производстве синтетических смол, каучука, хлористого этила из этилена и других веществ. [10]
Гидрид кальция представляет собой хрупкое солеподобное соединение ионного типа, легко измельчающееся в порошок, что позволяет, смешивая его с оксидами и порошками металлов, получать однородные смеси. [11]
Гидрид кальция ( даже в порошке) химически более инертен, чем металлический кальций и, как показал многолетний опыт его использования, при соблюдении правил техники безопасности, может изготавливаться и применяться в промышленных масштабах. [12]
Гидрид кальция удаляет воду из нефтепродуктов быстрее, чем карбид. [13]
Гидрид кальция СаН2 горит в воздухе, а с водой взаимодействует с выделением водорода. Напишите уравнения реакций и укажите, что окисляется и что восстанавливается. [14]
Гидрид кальция, применяющийся для восстановления, получают прокаливанием кусочков металлического кальция в токе водорода при температурах до 700 С. Полученный продукт содержит 80 - 85 % гидрида кальция. [15]