Cтраница 3
Гидрид кальция является сильнейшим восстановителем и находит большое применение для получения многих металлов. [31]
Гидрид кальция, водородистый кальций, СаН2 в чистом состоянии - белая кристаллич. [32]
Гидрид кальция уступает по восстановительной активности гидридам щелочных металлов. С хлором гидрид кальция не реагирует, однако оксиды многих металлов ( титана, ванадия, тантала, вольфрама и др.) при нагревании хорошо восстанавливает до металлов. Свойства гидридов стронция и бария похожи на свойства гидрида кальция. Гидрид бария, как и следовало ожидать, более активен в восстановительных реакциях. [33]
Гидрид кальция энергично реагирует с водой. Реакция сильно эндотермична, поэтому водород самовоспламеняется. [34]
Нагретый гидрид кальция реагирует с сероводородом, тетрахло-ридом кремния, четыреххлористым углеродом и восстанавливает фториды натрия, калия, серебра, свинца, цинка и сульфаты бария и свинца. [35]
Образование гидрида кальция начинается в области 400 - 500 С. Температуру затем повышают до 1000 С. После окончания поглощения водорода трубку медленно охлаждают. Гндрнд применяют после этого для дальнейших работ в условиях, исключающих доступ воздуха и влаги. [36]
Взаимодействие гидрида кальция с азотом начинается при - 500 С и приводит к образованию нитрида кальция [6, 95]; с фосфором получается фосфид кальция. [37]
Применение гидрида кальция как источника водорода, в полевых условиях ( 1 кг СаН2 при разложении дает - 1000 л водорода) более удобно, чем применение других гидридов - из-за сравнительной безопасности обращения с ним. [38]
Сколько гидрида кальция должно прореагировать с водой, чтобы выделившимся водородом восстановить 32 г окиси железа. [39]
Очистка низкопроцентного гидрида кальция производится сублимацией при небольшом остаточном давлении [82], которое зависит от температуры: необходимо, чтобы гидрид кальция был полностью диссоциирован. Так, при 900 С работают при 0 1 мм рт. ст., при 1200 С - при 100 мм рт. ст. и при 1800 С - при атмосферном давлении. Гидрид подают в реакционную зону небольшими порциями так, чтобы он мог полностью испариться. В холодной части реактора происходит взаимодействие паров кальция с водородом и образовавшийся гидрид отлагается на стенках. [40]
Восстановление гидридом кальция ( СаН2) является разновидностью кальциетермического восстановления двуокиси титана. [41]
Технический продукт гидрида кальция под названием гидролита используется для получения водорода в полевых условиях действием воды. Как показывает уравнение реакции: СаН2 2Н2О Сз ( ОН) 2 2Н2, 1 моль СаН2 ( 42 г) дает 44 8 л газообразного водорода. [42]
Сколько граммов гидрида кальция потребуется, чтобы восстановить 10 г СиО водородом, который получается при взаимодействии гидрида кальция с водой. [43]
Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л водорода. [44]
Процесс получения гидрида кальция может быть периодическим или непрерывным. [45]