Cтраница 2
Это соли, не растворимые в органических растворителях, реагирующие с водой с образованием газообразного водорода. Однако гидриды щелочноземельных металлов менее активны, чем гидриды щелочных металлов. С ростом атомного веса металла реакционная способность гидридов щелочноземельных металлов увеличивается. [16]
Наиболее устойчивым среди гидридов щелочных металлов является гидрид лития LiH. В этом отношении он близок гидридам щелочноземельных металлов, которые значительно более устойчивы, чем гидриды щелочных металлов. Гидрид лития легко получается при пропускании водорода над слабо нагретым литием, находящимся в железной лодочке. [17]
В отсутствие избытка водорода все они разлагаются на элементы еще до достижения температур плавления. Напротив, LiH по устойчивости превосходит даже гидриды щелочноземельных металлов ( XII § 3 доп. [18]
Химическая активность ионных гидридов растет в том же направлении, что и активность соответствующих металлов - от легких элементов к тяжелым. Гидриды рубидия и цезия даже воспламеняются во влажном воздухе; гидриды щелочноземельных металлов несколько менее активны, чем гидриды щелочных металлов. [19]
Mgth и ВеНа твердые и нелетучие соединения, как и гидриды щелочноземельных металлов, но в отличие от последних они не обладают ярко выраженным солеобразным характером. [20]
MgHa и ВеШ твердые и нелетучие соединения, как и гидриды щелочноземельных металлов, но в отличие от последних они не обладают ярко выраженным солеобразным характером. [21]
Восстановительные свойства щелочных металлов выражены настолько сильно, что при их нагревании в атмосфере водорода образуются гидриды МеШ, в которых водород электроотрицателен и одновалентен. Из гидридов щелочных металлов гидрид лития самый устойчивый, остальные заметно уступают гидридам щелочноземельных металлов. При растворении гидридов щелочных металлов в жидком аммиаке образуются растворы, хорошо проводящие электрический ток. [22]
Все элементы IA группы непосредственно взаимодействуют с водородом. Наибольшей прочностью характеризуется LiH ( 7 л 953 К), который похож на гидриды щелочноземельных металлов. С азотом, углеродом и кремнием непосредственно соединяется только литий. Для остальных элементов эти соединение получают косвенным путем. [23]
При нагревании все солеобразные гидриды ( кроме LiH, плавящегося при 668 С без разложения) начинают разлагаться на металл и водород еще до достижения точек плавления. Для производных Na-Cs начало заметного распада лежит при 300 - 350 С, для гидридов щелочноземельных металлов - около 600 С. Термическая диссоциация последних сопровождается образованием растворов водорода в выделяю -, щемся металле, что сближает их с гидридами переходного типа. [24]
Елицуром этанола являются устаревшими, относящимися к 1940 г. С 1944 г. автор пользуется в разработанном им методе определения воды пиридином. Метод основан на извлечении воды из содержащих ее соединений пиридином и ее химическом взаимодействии с гидридами щелочноземельных металлов с выделением водорода, по объему которого и определяется содержание воды в соединении. Этот метод позволяет определять воду при низкой, часто комнатной температуре, и в ряде случаев без грубого ( как при термическом методе) разрушения внутренней структуры соединений и без риска отделения других, легколетучих или легкоразлагающихся структурных составляющих. [25]
При нагревании все солеобразные гидриды ( кроме LiH, плавящегося при 668 С без разложения) начинают разлагаться на металл и водород еще до достижения точек плавления. Для производных Na - Cs начало заметного распада лежит при 300 - 350 С, для гидридов щелочноземельных металлов - около 600 С. Термическая диссоциация последних сопровождается образованием растворов водорода в выделяющемся металле, что сближает их с гидридами переходного типа. [26]
При нагревании все солеобразные гидриды ( кроме LiH плавящегося при 668 С без разложения) начинают разлагаться на металл и водород еще до температуры плавления. Для производных Na - Cs начало заметного распада лежит при 300 - 350 С, для гидридов щелочноземельных металлов - около 600 С. Термическая диссоциация последних сопровождается образованием растворов водорода в металле, что сближает их с гидридами переходного типа. [27]
Для гидридов наблюдается такое же постепенное изменение природы химической связи и характера соединения, как и у других соединении в каком-либо данном периоде, как, например, у метальных производных элементов этого периода. Гидриды щелочных металлов, подобно метальным производным щелочных металлов, - кристаллические твердые соединения ионного характера; гидриды бериллия и магния представляют собой твердые полимерные вещества, которые, по-видимому, по своей природе являются промежуточными между ионными и ковалентны-ми соединениями, в то время как гидриды щелочноземельных металлов - ионы. И хотя гидриды В, С, N, О и F преимущественно ковалентны, увеличение кислотности атомов водорода в ряду В, С, О, N и F заметно сказывается на свойствах этих гидридов. Многие реакции гидридов, а также методы их получения аналогичны реакциям соответствующих металлоорганических соединений, и к гидридам, по-видимому, применимо и правило замещения ( см. гл. [28]
Это соли, не растворимые в органических растворителях, реагирующие с водой с образованием газообразного водорода. Однако гидриды щелочноземельных металлов менее активны, чем гидриды щелочных металлов. С ростом атомного веса металла реакционная способность гидридов щелочноземельных металлов увеличивается. [29]
Вероятно, электронная пара смещена сильнее к атому металла в гидридах тех металлов, которые менее склонны отдавать электроны, например в гидридах палладия или никеля. А вот в гидридах скандия и урана, по-видимому, электронная пара сильно смещена в сторону водорода. Пожалуй, именно поэтому гидриды лантаноидов и актиноидов во многом похожи на гидриды щелочноземельных металлов. Действительно, ионные гидриды, например СаНо, это, в сущности, предельный случай смещения электронной пары к атому водорода. [30]