Ионный гидрид
Cтраница 1
Ионные гидриды, например КН и СаН2 представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т.е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды s - элементов I группы, как и большинство галогенидов этих элементов, имеют структуру типа NaCl. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения. [1]
Ионные гидриды получают непосредственным взаимодействием простых веществ при нагревании. Самый устойчивый из; гидридов щелочных металлов - гидрид лития - плавится без разложения при 680 С. Расплав гидрида лития проводит электрический ток, переносчиками тока являются ионы Li и Н -; при его электролизе на катоде выделяется металлический литий, а на аноде - водород. [2]
Ионные гидриды получают нагреванием щелочных или щелочноземельных металлов примерно при 350 - 400 в атмосфере сухого водорода. [3]
 |
Зависимость свойств гидридов от положения элементов в Периодической таблице. [4] |
Ионные гидриды, В этих реакциях гидриды действуют как восстано-включая комплексные, витель. Комплексные гидриды, например тетрагидро-являются алюминат лития Li [ A1H4 ] - - и тетрагидроборат восстановителями натрия Na [ ВН4 ], предпочтительнее как восстановительные агенты, поскольку они более устойчивы. [5]
Все ионные гидриды получают при прямом взаимодействии металла с водородом. [6]
Все ионные гидриды в чистом виде представляют собой белые или бесцветные кристаллические вещества. [7]
В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион Н -, принимая на ls - орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. [8]
Химическая активность ионных гидридов растет в том же направлении, что и активность соответствующих металлов - от легких элементов к тяжелым. Гидриды рубидия и цезия даже воспламеняются во влажном воздухе; гидриды щелочноземельных металлов несколько менее активны, чем гидриды щелочных металлов. [9]
Химическая активность ионных гидридов растет в том же направлении, что и активность соответствующих металлов - от легких элементов к тяжелым. Гидриды рубидия и цезия даже воспламеняются во влажном воздухе; гидриды щелочноземельных металлов несколько менее активны, чем гидриды щелочных металлов. [10]
Металлы Са-Ва образуют ионные гидриды МН2 и МХН ( гл. Однако гидрид магния, полученный при пиролитическом разложении алкильных производных магния, является более реакционноспособным. При нагревании до - 900 гидридов Са-Ва с их галогенидами в атмосфере водорода образуются устойчивые, твердые, слюдообразные вещества с точками плавления 660 - 860, отвечающие стехиометрической формуле МХН. Эти соединения не являются смешанными кристаллами и имеют структуру, подобную PbClF. При взаимодействии RMgCl с дибораном образуется кристаллический диэфират MgClH с тетра-гидрофураном, из которого эфир не может быть удален. [11]
В отличие от ионных гидридов они менее активны как восстановители, многие с трудом взаимодействуют с водой. [12]
Что происходит с ковалентными и ионными гидридами при нагревании или их контакте с водой. [13]
При взаимодействии с влажным воздухом ионные гидриды металлов могут воспламеняться. Они применяются для восстановления оксидов металлов до металлов, получения металлических порошков и водорода. В комплексных гидридах ионы Н - играют роль лигандов. [14]
При взаимодействии с влажным воздухом ионные гидриды металлов могут воспламеняться. Они применяются для восстановления оксидов металлов до металла, получения металлических порошков и водорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4