Солеобразный гидрид

Cтраница 3

Поэтому между ними и солеобразными гидридами принципиально возможно наличие постепенного перехода. Хорошим примером соединения такого переходного типа является гидрид лантана. Металлический лантан уже на холоду поглощает водород с довольно большим выделением тепла ( около 20 ккал / г-экв), причем образующийся продукт по составу приблизительно отвечает формуле LaHs - Оба эти обстоятельства сближают La со щелочноземельными металлами. Однако, в отличие от их водородных соединений, гидрид лантана представляет собой не бесцветные кристаллы, а черный порошок, причем содержание в нем водорода зависит от давления и начинает уменьшаться уже при слабом нагревании. Оба эти обстоятельства указывают скорее на то, что поглощенный водород находится не в химически связанном, а в растворенном состоянии. Тем самым намечается переход от рассматриваемых производных к группе металлообразных гидридов. [31]

Растворимость водорода в палладии. [32]

Поэтому между ними и солеобразными гидридами принципиально возможно наличие постоянного перехода. Хорошим примером соединения такого переходного типа является гидрид лантана. [33]

Расположение атомов в таких солеобразных гидридах напоминает расположение атомов в хлориде натрия. Их устойчивость уменьшается в том порядке, в котором выше перечислены элементы, причем гидрид лития гораздо более устойчив, чем остальные гидриды. Этот факт свидетельствует также о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [34]

Как можно было ожидать, солеобразные гидриды являются отличными восстанавливающими агентами. LiH и СаН2 часто используют для этих целей в препаративной химии, а СаН2 применяют также в качестве осушителя, хотя комплексные гидриды, подобные LiAlH4 или NaBH4 ( см. ниже), используют много чаще. Некоторые солеобразные гидриды самопроизвольно воспламеняются на воздухе, вероятно, вследствие экзотермического гидролиза следами пара воды. [35]

Металлы класса А образуют с водородом солеобразные гидриды. Металлы третьего класса С, делятся на эндотермические поглотители и экзотермические. [36]

К твердым нелетучим веществам относятся также ионные солеобразные гидриды элементов подгруппы IA и ПА и гидриды переходных металлов. Низкомолекулярные и мономерные гидриды элементов подгрупп IIIA-VIIA ( В2Н6) СН4, Н2О, H2S, HC1, НВг и другие) образуют при затвердении молекулярные кристаллы. Силы притяжения между молекулами, образующими кристалл, значительно слабее валентных сил в самой молекуле гидрида. Температуры и теплоты плавления таких кристаллов невелики. [37]

Сходство дейтерида и гидрида европия с солеобразными гидридами подтверждается также их структурой. [38]

Поэтому наиболее полярная связь наблюдается в солеобразных гидридах самых активных щелочных и щелочно-земельных металлов. [39]

С водой реагирует, как и все солеобразные гидриды, с выделением водорода и образованием гидроксида лития, а кислородом окисляется толькр при температуре красного каления. [40]

При взаимодействии металлов с водородом ионные соединения - солеобразные гидриды - образуют только щелочные и щелочноземельные металлы. Эти гидриды разлагаются водой с выделением водорода. [41]

При нагревании щелочных металлов в атмосфере водорода образуются солеобразные гидриды ЭН, в которых ионы металлов имеют положительный заряд, а ионы водорода - отрицательный. [42]

Соединение с водородом должно быть близко к типу солеобразных гидридов. Формула гидроокиси Рг ( ОН) 3; это - основание, трудно растворимое в воде. [43]

Водородистое соединение должно иметь формулу RbH и отвечать типичному солеобразному гидриду. Гидроокиси соответствует формула RbOH - это сильная щелочь. Галогенные соединения должны иметь формулу RbHlg и обладать свойствами типичных солей. [44]

Гидрид калия, водородистый калий КН, относится к типу солеобразных гидридов; белые иглообразные кристаллы ку-бич. Образуется при 300 - 400 непосредственным синтезом калия с водородом. При темп - pax порядка 500 разлагается. [45]

Страницы: 1 2 3 4