Cтраница 3
В виде компактного металла нерастворим в к-тах, лишь в топкоизмель-ченном состоянии при повышении температуры медленно растворяется в царской водке. При сплавлении иридиевого порошка со смесью едкого натра и селитры либо перекисью натрия переходит в растворимые в соляной к-те соединения. Фтор, хлор и кислород действуют на И. При взаимодействии с хлором ( в зависимости от т-ры) образуются хлориды IrCl, IrCl2, IrCl3, с фтором - фторид IrF6, с серой - сульфид IrS. С азотом не взаимодействует, растворимость водорода в И. Особенно большое значение имеют комплексные хлориды трех - и четырехвалентного иридия. [31]
Продолжая разработки в направлении использования-тройных систем для фотометрического определения серебра, Гамри и Фрей [3] исследовали производные фенилксантена, не содержащие гидроксильных групп в ксантеновой части молекулы. Было установлено, что бромпроизводное флуоресцеина-2, 4, 5, 7-тетрабромфлуоресцеин ( эозин) - также образует тройное соединение с 1 10-фенантролином и ионами серебра. Максимум поглощения комплекса находится при 550 нм. Коэффициент молярного погашения раствора комплекса составляет 35000 в водной и 55 000 в неводной средах. Интенсивность окраски подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0 1 - 2 0 мкг / мл. В присутствии комплексона III не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы - бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. [32]