Cтраница 2
Гидроксид железа () обладает слабо выраженными основными и еще более слабыми кислотными свойствами. Он нерастворим в воде, но легко образует в ней коллоидные растворы; хорошо растворяется в кислотах, а свежеполученный - в горячих концентрированных растворах щелочей. При взаимодействии с последними образуются соли очень слабой железистой кислоты HFeO2, называемые ферритами. [16]
Гидроксид железа ( III) в отличие от гидроксида хрома и гидрок-сида алюминия не растворяется в избытке щелочи. ПРРеонь 3 2 10 - 38 очень мало, следовательно, Fe ( OH) 3 не будет растворяться и в солях аммония. [17]
Гидроксид железа ( II) ввиду его особой чувствительности к кислороду следует получать при полном отсутствии воздуха. Кроме того, в присутствии оксида углерода ( IV) препарат загрязняется карбонатом железа. [18]
Гидроксид железа ( III) получают при взаимодействии хлорида железа ( III) с аммиаком, для чего 1 мл насыщенного ( без нагревания) раствора РеС13 разбавляют водой до 20 мл. [19]
Гидроксид железа ( III) образуется при взаимодействии хлорида железа ( III) с карбонатом аммония. С этой целью 2 мл насыщенного ( без нагревания) хлорида железа ( III) разбавляют водой до 50 мл. При энергичном взбалтывании в раствор вводят каплями 20 % - ный раствор ( МН СОз до тех пор, пока выпадающий гидроксид железа ( III) перестает растворяться при взбалтывании. Для его пептизации прибавляют несколько капель насыщенного раствора РеС13 и сильно встряхивают колбу с раствором до полного исчезновения осадка. [20]
Гидроксид железа ( III) - более слабое основание, чем гидроксид железа ( II); это выражается в том, что соли железа ( III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами ( например, с угольной, сероводородной) Fe ( OH) g солей не образует. [21]
Гидроксид железа ( III) - более слабое основание, чем гидроксид железа ( II); это выражается в том, что соли железа ( III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами ( например, с угольной, сероводородной) Ре ( ОН) 3 солей не образует. [22]
Гидроксид железа образует коллоидную систему, частицы которой коагулируют коллоидные примеси исходной воды и мелкие частицы известкового шлама. [23]
Гидроксид железа ( III) отфильтровывают, осадок подсушивают и прокаливают при температуре 900 С. [24]
Гидроксид железа ( III), Fe ( OH) 3, обладает очень слабо выраженными основными и еще более слабыми кислотными свойствами. Он нерастворим в воде, но легко образует в ней коллоидные растворы; хорошо растворяется в кислотах. Свежеполученный гидроксид железа частично растворяется даже в горячих концентрированных растворах сильных щелочей, образуя соли железистой кислоты HFeO2, называемые ферритами. [25]
Гидроксид железа ( III) получают при взаимодействии хлорида железа ( III) с аммиаком, для чего 1 мл насыщенного ( без нагревания) раствора FeCl3 разбавляют водой до 20 мл. [26]
Гидроксид железа ( III) образуется при взаимодействии хлорида железа ( III) с карбонатом аммония. С этой целью 2 мл насыщенного ( без нагревания) хлорида железа ( III) разбавляют водой до 50 мл. При энергичном взбалтывании в раствор вводят каплями 20 % - ный раствор ( МН4) 2СО3 до тех пор, пока выпадающий гидроксид железа ( III) перестает растворяться при взбалтывании. Для его пептизации прибавляют несколько капель насыщенного раствора РеС13 и сильно встряхивают колбу с раствором до полного исчезновения осадка. [27]
Гидроксид железа тяжелее гидроксида алюминия в 1 5 раза и, следовательно, скорее осаждается. Он более устойчив и не разрушается в щелочной среде, что имеет значение при объединении в общей установке процессов коагулирования и умягчения воды. Температура воды существенно влияет на скорость коагулирования солями железа, которые в силу этого широко применяются в качестве коагулянтов, особенно на водоумягчи-тельных установках. [28]
Гидроксид железа - плотные, тяжелые, быстро осаждающиеся хлопья, что является несомненным преимуществом его применения. [29]
Гидроксид железа ( III) - более слабое основание, чем гидроксид железа ( II); это выражается в том, что соли железа ( III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами ( например, с угольной, сероводородной) Fe ( OH) 3 солей не образует. [30]