Cтраница 3
Гидроксид железа ( III) легко растворяется в разбавленных. Ион Fe3 - - в гидратированном и негидратированном состояниях бесцветен, однако растворы солей железа ( III) имеют характерную желто-коричневую окраску. [31]
Гидроксид железа ( III) является главной составной частью ржавчины. Основные реакции ржавления железа заключаются в следующем. [32]
Гидроксид железа имеет ясно выраженный основной характер: он легко растворяется в кислотах, даже таких слабых, как уксусная; в щелочах не растворяется; в избытке концентрированного аммиака растворяется частично, образуя комплексные соединения. При образовании по приведенному выше уравнению гидроксид железа выпадает в виде белого студенистого осадка, который весьма быстро темнеет, становится зеленым и, наконец, бурым. [33]
Гидроксид железа ( III) Fe ( OH) 3 встречается в природе в виде чрезвычайно разнообразных руд. [34]
Гидроксид железа в виде хлопьевидного бурого осадка получается действием щелочей или углекислых солей щелочных металлов на растворы солей трехвалентного железа. Fe ( OH) 3 обладает амфотерным характером. [35]
Гидроксиды железа, кобальта и никеля в степени окисления 11 выпадают в осадок при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. [36]
Гидроксид железа - плотные, тяжелые, быстро осаждающиеся хлопья, что является несомненным преимуществом его применения. [37]
Гидроксид железа ( Ш) - более слабое основание, чем гидроксид железа ( П); это выражается в том, что соли железа ( 111) сильно гидролнзуются, а со слабыми кислотами ( например, с угольной, сероводородной) Ре ( ОН) э солей не образует. [38]
Гидроксид железа ( II) амфотерен, частично растворяется в сильнощелочных средах. [39]
Гидроксид железа ( III) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах. [40]
Гидроксид железа ( II) Fe ( OH) 2 - порошок Селого цвета, не растворяется в воде. [41]
Гидроксид железа затем переводят в оксид железа РегОз, который взвешивают. [42]
Гидроксид железа ( III) сорбирует ионы кобальта. Во избежание этого добавляют комплексообразующие вещества - лимонную кислоту, связывающую железо в неосаждаемые аммиаком соединения. [43]
Выделившийся гидроксид железа отделяют, а раствор сульфата аммония возвращают в процесс. [44]
Гидроксиды железа Fe ( OH) 2 ( основный) и Fe ( OH) 3 ( амфотерный) практически нерастворимы в воде. [45]