Cтраница 3
Константа К названа условной о т н - о с и т е л ь н о - и константой кислотности. Она соответствует константе ионизации кислоты / ( А или константе гидролиза соли слабого основания / Chj - d теории электролитической диссоциации. [31]
К данному случаю приложимы те же общие заключения о влиянии константы диссоциации слабого основания и концентрации соли на степень гидролиза, которые имеют место для соли слабой кислоты. Поскольку константы диссоциации оснований не очень сильно меняются с температурой, то повышение температуры влияет на гидролиз соли слабого основания так же, как и на гидролиз соли слабой кислоты. [32]
Гидролиз усиливается при разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного из продуктов гидролиза ( опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот - щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований - кислоту. [33]
Отношение количества гидро-лизованных молекул соли к общему их количеству в растворе называется степенью гидролиза. Ее принято обозначать буквой А. ОН -; 3) для солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями, а также сильными основаниями и слабыми кислотами, степень гидролиза возрастает при разбавлении раствора; степень гидролиза солей слабых оснований и слабых кислот от концентрации соли практически не зависит. [34]