Cтраница 3
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно 7з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С12 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [31]
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно / з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С12 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [32]
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно 7з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С12 зна-i члтельное количество соляной и хлорноватистой кислот. [33]
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно / з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С1а значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [34]
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно / з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами СЬ значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [35]
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно: / з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С1г значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [36]
Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, - снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно / з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С12 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. Хлорноватистая кислота НОС1 - очень слабая кислота ( К 5 - 10 - 8), более слабая, чем угольная; соли ее называются ги-похлоритами. [37]
Получающиеся при гидролизе хлора HCI и НОС1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно 1 / з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами С12 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [38]
Казалось бы, гидролиз хлора не препятствует образованию этого продукта и не может быть причиной, уменьшающей его выход. Но нельзя забывать о щелочи, которая в процессе электролиза накапливается около поверхности катода. По мере повышения ее концентрации она все в больших количествах проникает в пространство около анода, где имеется хлорноватистая кислота. [39]
Таким образом, гидролиз хлора является окислительно-восстановительной реакцией, при которой один из атомов хлора восстанавливается, а другой - окисляется. [40]
Таким образом, гидролиз хлора является окислительно-восстановительной реакцией, при которой один из атомов хлора восстанавливается, а другой окисляется. [41]
Таким образом, гидролиз хлора является окислительно-восстановительной реакцией, при которой один из атомов хлора восстанавливается, а другой - окисляется. [42]
Динитрохлорбензол анализируют методом гидролиза хлора в водно-спиртовой среде раствором едкого натра: 0 5 - 0 6 г ди-нитрохлорбензола кипятят 1 час в 25 мл спирта и 10 мл 8-процентного NaOH. Далее количественно определяется хлор потен-циометрически с AgNO3 или по Фольгарду. [43]
Образующаяся в процессе гидролиза хлора соляная кислота легко вступает во взаимодействие с железом, сопровождающееся образованием трихлорида железа РеС13 и дихлорида железа FeClz, которые хорошо растворимы в хлорной воде. Образование хлоридов железа протекает со значительной скоростью даже при температурах, заметно превышающих точку росы, поскольку хлориды железа являются гигроскопичными продуктами и конденсация влаги из газа идет и при этих температурах. [44]
Яковкина в открытии гидролиза хлора в настоящее время общепризнанна. [45]