Гидроокись - литий
Cтраница 1
Гидроокись лития прибавляют для гидролитического разложения ангидри - дов, так как их полярографические волны мешают определению. [1]
Гидроокись лития может препятствовать развитию коррозионного растрескивания металла. Однако режимы противокоррозионной защиты аустенитной стали с помощью данного ингибитора пока не разработаны. [2]
Гидроокись лития и ее концентрированные растворы уже при обычной температуре разрушают стекло и фарфор [26], что делает необходимым парафинирование тары. В расплавленном состоянии LiOH можно получить только в никелевых или серебряных сосудах, так как она окисляет [10, 29] многие металлы ( железо, платину и др.), сплавы ( монель-металл разрушается даже в восстановительной атмосфере) и другие материалы. [3]
 |
Зависимость плотности растворов гидроокиси лития от концентрации. [4] |
Гидроокись лития и ее концентрированные растворы разъедают стекло и фарфор уже при обычной температуре. [5]
Гидроокись лития является основой при производстве морозостойких и термостойких смазок. Это дает возможность эксплуатировать двигатели внутреннего сгорания в особо тяжелых температурных условиях. В последние годы для нужд авиации созданы специальные силиконовые смазки, в состав которых входят литиевые мыла. [6]
Гидроокись лития находит широкое применение во многих отраслях техники и поэтому является одной из наиболее важных солей лития. Она может быть получена путем термической диссоциации карбоната с последующим растворением окиси лития в воде. [7]
Гидроокись лития получается в виде белой полупрозрачной массы; на воздухе она постепенно притягивает влагу и реагирует с двуокисью углерода. Хранить ее нужно в плотно закрытых склянках или в запаянных ампулах. [8]
Гидроокись лития прчбавляют для гидролитического разложения ангидридов, так как их полярографические волны мешают определению. [9]
Гидроокись лития, образующаяся в растворе из Li2O или непосредственно из Li - сильное основание, подобное гидроокисям других щелочных металлов. [10]
Гидроокись лития используют в производстве стеарата лития - необходимой части искусственных смазочных материалов, которые могут использоваться в очень широком интервале температур - от 60 С холода до 120 С тепла. Они одинаково пригодны как в арктических, так и в тропических условиях и особенно важны для высотной авиации. [11]
Гидроокись лития значительно хуже растворяется в воде, чем гидроокиси остальных щелочных металлов. Растворимость гидроокиси LiOH и кристаллогидрата LiOH Н2О с повышением температуры увеличивается: в 100 г воды при 0 С растворяется 12 7 г LiOH, а при 100 С 17 5 г LiOH; соответственно для LiOH - H2O при 10 С 22 3 г и при 80 С 26 8 г, Температура плавления LiOH 450 С. [12]
Гидроокись лития - сильно корродирующее вещество, разъедающее стекло и фарфор уже при обычной температуре, вследствие чего стеклянную и фарфоровую посуду, предназначенную для хранения гидроокиси лития, парафинируют. При нагревании гидроокись разъедает многие металлы, окислы и силикаты. [13]
Гидроокись лития используют в качестве катализатора в производстве полиметилфенил-силоксановых жидкостей. [14]
Гидроокиси лития и натрия лучше растворяют гемицеллю-лозы, чем едкое кали, по-видимому, вследствие большей величины их гидратированных катионов, что способствует большему набуханию и растворению полисахаридов. [15]
Страницы: 1 2 3 4