Cтраница 3
Примесь гидроокиси лития способна реагировать с гидридом именно при этой температуре, которая, вероятно, соответствует эвтектической температуре для смеси LiH - LiOH. Величина эффекта соответствует количеству примеси гидроокиси лития и уменьшается при увеличении чистоты металла. [31]
Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в пять раз меньше растворимости гидроокиси натрия, а растворимость хлорида лития в воде в полтора раза выше, чем у хлорида натрия, и заметно увеличивается с ростом температуры. Карбонаты и фосфаты лития трудно растворимы в воде, а хлорат лития, наоборот, более растворим, чем хлорат натрия. Наконец, растворимость гипохлорита лития в воде выше растворимости гипохлорита натрия, но мало изменяется с увеличением температуры. [32]
Окись и гидроокись лития вследствие их небольшой гигроскопичности используют для приготовления фотографических проявителей в виде порошков. [33]
Вода - гидроокись лития, калия или натрия - ацетон, диоксан, пиридин. [34]
Растворяют ЮОе гидроокиси лития в 300 мл горячей ( 80) воды. Механические примеси и гидрат окиси железа отфильтровывают ( ом. [35]
Окись и гидроокись лития вследствие их небольшой гигроскопичности используют для приготовления фотографических проявителей в виде порошков. [36]
Вода - гидроокись лития, калия или натрия - ацетон, диоксан, пиридин. [37]
Общее количество гидроокиси лития должно составлять 2 - 3 г. Лодочку с содержимым помещают в фарфоровую трубку диаметром 20 мм и длиной 50 - 70 см, вставленную в трубчатую печь. [38]
Токсическое действие гидроокиси лития обусловлено, по-видимому, наличием гидроксильной группы, так как действие гидроокиси лития принципиально ничем не отличается от действия других сильных щелочей, оказывающих губительное действие на живой организм. [39]
Высокая токсичность гидроокиси лития объясняется, по-видимому, не только большим содержанием ионов лития, но и наличием гидроксильной группы. [40]
На фоне гидроокиси лития или иодида тетраметиламмония в 20 % - ном растворе этилового спирта, содержащем 0 025 % желатина, получаются две четкие волны, из которых одна принадлежит формальдегиду, а другая-масляному альдегиду. Однако в щелочной среде довольно быстро начинается конденсация формальдегида с масляным альдегидом, причем продукт конденсации также восстанавливается на ртутном капельном электроде при потенциале - 1 39 в. Поэтому авторы рекомендуют получать полярограмму сразу же после смешения исследуемой пробы с фоном. [41]
При титровании гидроокисью лития в реакцию вступают не Н3О - ионы, a NH - ионы. Так как ионы лития имеют значительно меньшую подвижность, чемМШ - ионы, электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается. При титровании слабых одноосновных кислот - фенола, ванилина, 2-нафтола, бензойной, фенилуксусной, аминобензойной и других получены V-формы кривых. Двухосновные кислоты - резорцин, гидрохинон, пирогаллол и салициловая - титруются по двум ступеням нейтрализации. [42]
Литий едкий, гидроокись лития, ЬЮН-ШО-белый кристаллический порошок. Выпускают литий едкий аккумуляторный и очищенный. [43]
Литий едкий, гидроокись лития, LiOH - H2O - белый кристаллический порошок. Выпускают литий едкий аккумуляторный и очищенный. [44]
Литий едкий, гидроокись лития, LiOH Н О - белый кристаллический порошок. Выпускают литий едкий аккумуляторный и очищенный. [45]