Cтраница 1
Гидроокись скандия можно осаждать из растворов действием основания; оксалат-ионы осаждают оксала. Покрас и Бернемс 191 описали гравиметрические метод i, которые можно применять для определения скандия, но при этом скандий необходимо предварительно отделять от примесей. Недавно Фритц и Питр-зик 3 предложили определять скандии титрованием чтилендиаминтетраук-сусной кислотой. Этот метод дает хорошие результаты в присутствии большого числа ионов, обычно сопутствующих скандию. [1]
Гидроокись скандия растворяется в соляной кислоте. [2]
Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у Sc ( OH) 3, но по ряду Sc-Y-La быстро усиливающийся, так что La ( OH) 3 является уже сильным основанием. [3]
Гидроокись скандия мало растворяется в воде ( 5 - 10 - 7 моль / л) [9], хорошо - в разбавленных кислотах ( образуя соли) и значительно хуже в концентрированных растворах щелочей, образуя скан-диат-ионы. [4]
Гидроокись скандия отличается от других гидроокисей как по кристаллической структуре, так и по некоторым другим свойствам, что может быть использовано для отделения скандия от сопутствующих элементов. Это существенно облегчает разделение. [5]
Гидроокись скандия мало растворяется в воде ( 5 10 - 7 моль / л) [9], хорошо - в разбавленных кислотах, образуя соли скандия, и значительно хуже - в концентрированных растворах щелочей - образуются скандиат-ионы. В водном растворе диссоциирует по типу кислоты и основания. [6]
Гидроокись скандия, как и гидроокись алюминия, обладает амфотерными свойствами и в водном растворе может диссоциировать как кислота и как основание. [7]
Гидроокись скандия образуется через промежуточную основную соль состава Sc ( OH) 2NO3, которая выделяется в начале осаждения. При дальнейшем прибавлении осадителя и нагревании она почти полностью переходит в гидроокись скандия. [8]
Гидроокись скандия с алюминоном C22H1109 ( NH4) 3 образует темно-красный, хорошо растворимый в ( NH4) 2C03 лак. Последний получают путем добавления концентрированного NH4OH к смеси растворов нитрата скандия, алюминона и ацетата аммония. [9]
Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у 5с ( ОН) з, но по ряду Sc-Y-La быстро усиливающийся, так что La ( OH) a является уже сильным основанием. [10]
Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у Sc ( OH) 3, но по ряду Sc-Y-La быстро усиливающийся, так что La ( OH) 3 является уже сильным основанием. [11]
Гидроокись скандия растворима в горячем концентрированном растворе NaOH. Сухим путем были получены аналогичные соли MScO2 для М - Li, К, Rb. Таким образом, Sc ( OH) 3 еще проявляет признаки амфотерности, но растворимые производные ее кислотной функции водой полностью гидролизуются. [12]
Гидроокись скандия мало растворяется в воде ( 5 - 10 моль / л) [9], хорошо - в разбавленных кислотах ( образуя соли) и значительно хуже в концентрированных растворах щелочей, образуя скан-диат-ионы. [13]
Гидроокись скандия отличается от других гидроокисей как по кристаллической структуре, так и по некоторым другим свойствам, что может быть использовано для отделения скандия от сопутствующих элементов. Это существенно облегчает разделение. [14]
Так как гидроокись скандия выделяется в достаточно плотной форме, а величина рН, устанавливающаяся в растворе, достаточно низка для выделения как гидроокисей, так и основных нитратов редкоземельных металлов, то можно было ожидать, что таким путем можно отделить скандий от редкоземельных металлов. [15]