Гидроокись - скандий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Хорошо не просто там, где нас нет, а где нас никогда и не было! Законы Мерфи (еще...)

Гидроокись - скандий

Cтраница 1


Гидроокись скандия можно осаждать из растворов действием основания; оксалат-ионы осаждают оксала. Покрас и Бернемс 191 описали гравиметрические метод i, которые можно применять для определения скандия, но при этом скандий необходимо предварительно отделять от примесей. Недавно Фритц и Питр-зик 3 предложили определять скандии титрованием чтилендиаминтетраук-сусной кислотой. Этот метод дает хорошие результаты в присутствии большого числа ионов, обычно сопутствующих скандию.  [1]

Гидроокись скандия растворяется в соляной кислоте.  [2]

Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у Sc ( OH) 3, но по ряду Sc-Y-La быстро усиливающийся, так что La ( OH) 3 является уже сильным основанием.  [3]

Гидроокись скандия мало растворяется в воде ( 5 - 10 - 7 моль / л) [9], хорошо - в разбавленных кислотах ( образуя соли) и значительно хуже в концентрированных растворах щелочей, образуя скан-диат-ионы.  [4]

Гидроокись скандия отличается от других гидроокисей как по кристаллической структуре, так и по некоторым другим свойствам, что может быть использовано для отделения скандия от сопутствующих элементов. Это существенно облегчает разделение.  [5]

Гидроокись скандия мало растворяется в воде ( 5 10 - 7 моль / л) [9], хорошо - в разбавленных кислотах, образуя соли скандия, и значительно хуже - в концентрированных растворах щелочей - образуются скандиат-ионы. В водном растворе диссоциирует по типу кислоты и основания.  [6]

Гидроокись скандия, как и гидроокись алюминия, обладает амфотерными свойствами и в водном растворе может диссоциировать как кислота и как основание.  [7]

Гидроокись скандия образуется через промежуточную основную соль состава Sc ( OH) 2NO3, которая выделяется в начале осаждения. При дальнейшем прибавлении осадителя и нагревании она почти полностью переходит в гидроокись скандия.  [8]

Гидроокись скандия с алюминоном C22H1109 ( NH4) 3 образует темно-красный, хорошо растворимый в ( NH4) 2C03 лак. Последний получают путем добавления концентрированного NH4OH к смеси растворов нитрата скандия, алюминона и ацетата аммония.  [9]

Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у 5с ( ОН) з, но по ряду Sc-Y-La быстро усиливающийся, так что La ( OH) a является уже сильным основанием.  [10]

Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. Все они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у Sc ( OH) 3, но по ряду Sc-Y-La быстро усиливающийся, так что La ( OH) 3 является уже сильным основанием.  [11]

Гидроокись скандия растворима в горячем концентрированном растворе NaOH. Сухим путем были получены аналогичные соли MScO2 для М - Li, К, Rb. Таким образом, Sc ( OH) 3 еще проявляет признаки амфотерности, но растворимые производные ее кислотной функции водой полностью гидролизуются.  [12]

Гидроокись скандия мало растворяется в воде ( 5 - 10 моль / л) [9], хорошо - в разбавленных кислотах ( образуя соли) и значительно хуже в концентрированных растворах щелочей, образуя скан-диат-ионы.  [13]

Гидроокись скандия отличается от других гидроокисей как по кристаллической структуре, так и по некоторым другим свойствам, что может быть использовано для отделения скандия от сопутствующих элементов. Это существенно облегчает разделение.  [14]

Так как гидроокись скандия выделяется в достаточно плотной форме, а величина рН, устанавливающаяся в растворе, достаточно низка для выделения как гидроокисей, так и основных нитратов редкоземельных металлов, то можно было ожидать, что таким путем можно отделить скандий от редкоземельных металлов.  [15]



Страницы:      1    2    3    4