Cтраница 1
Гидроокись таллия Т1 ( ОН) 3 проявляет только основной характер и растворяется только в кислотах. [1]
Гидроокись таллия подобно гидроокисям марганца, никеля и кобальта обладает кислотными свойствами. Поэтому она не образует прочных солей с минеральными кислотами. При нагревании растворов солей трехвалентного таллия выделяется гидроокись. [2]
Гидроокись таллия ( I) T1OH растворима в воде и представляет сильное основание. [3]
Гидроокись таллия Т1 ( ОН) 3 осаждается щелочами из растворов солей трехвалентного таллия в виде коричневого осадка. [4]
Гидроокись таллия ( 1) можно приготовить несколькими способами, а) В кипящую воду помещают металлический таллий и продувают кислород. Реакция идет медленно, за ее ходом можно следить, оттитровывая аликвотные пробы стандартным раствором кислоты. [5]
Гидроокись таллия легко пептизируется сильными щелочами ( с образованием отрицательного золя), но нерастворима в них и поэтому таллатов не дает. Сухим путем ( сплавлением окислов с соответствующими карбонатами) производные типа МЭОз были получены для всех трех элементов подгруппы галлия. [6]
Гидроокись таллия легко пептизируется сильными щелочами ( с образованием отрицательного золя), но нерастворима в них и таллатов не дает. Сухим путем ( сплавлением окислов с соответствующими карбонатами) производные типа МЭО2 были получены для всех трех элементов подгруппы галлия. Однако в случае таллия они оказались смесями окислов. [7]
Гидроокись таллия () образуется при действии аммиака на растворы солей таллия ( Ш) в виде объемистого красно-коричневого осадка, растворимого в кислотах. Он легко теряет воду при высушивании и даже при кипячении во взвешенном состоянии в воде и переходит в окись таллия Т12О3 - аморфное соединение темно-коричневого цвета. [8]
Влажную неочищенную гидроокись таллия ( 1) ( 67 г) встряхивают с 20 мл спирта при 20, через 10 мин спирт декантируют и повторяют обработку. [9]
Для гидроокиси таллия D ( Tl-ОН) оценена равной 276 кДж / моль. [10]
Комплекс гидроокиси таллия, соответствующий формуле ( 87), устойчив и поэтому характеризуется высокой каталитической активностью. [11]
В других вариантах гидроокись таллия осаждают иным путем. [12]
Образующаяся при этом гидроокись таллия ( I) в разбавленных растворах практически целиком диссоциирована. [13]
Сильно основной характер гидроокиси таллия ( I) соответствует общему правилу, что окислы и гидроокиси, отвечающие низшим степеням окисления элементов, всегда имеют более основной ( или менее кислый) характер, чем соответствующие высшим степеням окисления. Уменьшение кислотных свойств при переходе от борного ангидрида к окиси алюминия и связанное с этим увеличение основного характера объясняются теми же причинами, что и возрастание основного характера при переходе от гидроокиси лития к гидроокиси цезия и от гидроокиси бериллия к гидроокиси бария. [14]
Выпадает бурый осадок гидроокиси таллия. Фильтрат подкисляют соляной кислотой и выделившийся избыток иода титруют 0 1 N раствором тиосульфата. [15]