Гидроокись - таллий
Cтраница 3
Объяснение результатов измерений Жоба образованием недиссоциированной гидроокиси таллия в сильноосновных растворах, по мнению автора, исключается, так как легко растворимая гидроокись таллия известна как сильное основание с почти нормальным коэффициентом электропроводности. Предполагаемый порядок величины константы гидролиза для иона таллия ( I) приведен в табл. 9, стр. [31]
Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [32]
Нитрид более редкого металла - таллия - T13N также очень неустойчив и разлагается со взрывом даже при соприкосновении с жидкой водой, хотя вместе с тем он спокойно реагирует с водяными парами, образуя гидроокись таллия и аммиак. Аналогичная картина наблюдается с имидом свинца PbNH, легко получающимся при реакции иодида свинца с амидом калия, проводимой в среде жидкого аммиака. Это соединение очень легко взрывается при нагревании или при действии жидкой воды. [33]
Старик [185], исследуя состояние малых количеств таллия в сернокислом растворе ( изучались 10 - 4Л4 растворы) в зависимости от рН раствора, показал, что при рН 3 трехвалентный таллий находится полностью в коллоидном состоянии, но почти одновременно происходит коагуляция, из чего был сделан вывод, что гидроокись таллия не образует устойчивого положительно заряженного коллоида. Коагуляция заканчивается при рН 7; при рН 7 образуется довольно устойчивый отрицательно заряженный коллоид. [34]
Получающаяся в результате реакции окисления гидроокись таллия хорошо растворяется в воде и быстро переходит в раствор в виде ионов таллия и гидроокиси. Гидроокись таллия является сильным электролитом, который повышает удельную электропроводность раствора на значение, пропорциональное содержанию растворенного в воде кислорода. [35]
О структурах гидроокисей других металлов известно сравнительно мало, и поэтому мы объединяем в этот класс все другие гидроокиси. Гидроокись таллия помещена вместе с соединениями щелочных металлов, так как она также получается действием воды на металл и сравнительно хорошо растворима, между тем как гидроокиси этой группы отличаются нерастворимостью в воде. Однако, в отличие от гидроокисей щелочных металлов, ТЮН может быть превращен в окись в вакууме при комнатной температуре. Легкость дегидратации является характерным свойством гидроокисей многих тяжелых металлов. Многие гидроокиси этой группы осаждаются из растворов их солей в гелеобразной форме, которая при высыхании превращается в рогообразную массу с раковистым изломом, а некоторые из них при медленном осаждении получаются в кристаллическом виде. [36]
Другие соединения одновалентного таллия больше похожи на соответствующие соединения щелочных металлов. Так, гидроокись таллия Т1ОН, которая образуется при обработке раствора сульфата таллия рассчитанным количеством гидроокиси бария, во многих отношениях напоминает NaOH и КОН. В воде и спирте гидроокись таллия легко растворяется, давая щелочную реакцию. При упаривании раствора образуются желтые кристаллы гидроокиси таллия. [37]
 |
Данные по гидратации ионов элементов I группы в водных растворах. [38] |
Его ионный радиус ( 1 51 А) сравним с радиусом Rb, хотя Т1 более поляризуем. Таким образом, гидроокись таллия растворима в воде, является сильным основанием, которое реагирует с двуокисью углерода воздуха с образованием карбоната. Сульфат и некоторые другие соли таллия изоморфны солям щелочных металлов. [39]
Кадмиево-таллиевые катоды обрабатывают кипящей водой и паром. Полученный раствор содержит гидроокись таллия и незначительное количество кадмия. Кадмий удаляют осаждением содой; в растворе остается карбонат таллия. От остальных примесей, содержащихся в растворе, таллий отделяют осаждением сульфидом натрия. [40]
В результате этой операции ионы таллия окисляются до трехвалентного состояния. К охлажденному раствору прибавляют раствор аммиака до появления сильного запаха и осадок гидроокисей, в том числе гидроокись таллия ( III), отфильтровывают через плотный бумажный фильтр. После промывания его переносят с фильтра в стакан и растворяют в разбавленной соляной кислоте. Полученный раствор упаривают до 3 - 5 мл для удаления избытка соляной кислоты и далее к нему добавляют раствор сернистой кислоты для восстановления ионов таллия до одновалентного состояния. Раствор разбавляют до 50 мл, добавляют насыщенный раствор карбоната натрия до полного осаждения ионов всех тяжелых металлов в виде основных карбонатов. Осадок сразу же отфильтровывают и 3 - 5 раз промывают водой, присоединяя промывную жидкость к фильтрату. Фильтрат подкисляют соляной кислотой и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, где разбавляют водой до метки. [41]
Гак и Камен рекомендуют 3 применение ТЦСОз в качестве основного вещества. Его легко приготовить реакцией обмена нитрата таллия с карбонатом натрия или с метиламмонийкарбонатом и спиртом, или же обработкой гидроокиси таллия ( I) угольной кислотой. [42]
Гидроокиси Ga ( OH) 3, In ( OH) 3, получаемые из солей - студенистые осадки, не растворимые в воде, но растворимые в кислотах и растворах сильных щелочей с образованием галлатов и индатов. Ga ( OH) 3 растворяется также в концентрированном растворе NH4OH, причем амфотерные свойства у 1п ( ОН) 3 выражены слабее, чем у Т1 ( ОН) 3, а у Ga ( OH) 3 - сильнее. Гидроокись таллия Т1 ( ОН) 3, как более сильное основание, в щелочах почти не растворяется. [43]
Таллий плохо растворяется в соляной, но легко растворим в серной и азотной кислотах. С серой, фосфором и галогенами может соединяться непосредственно. Гидроокись таллия обладает основными свойствами. [44]
После удаления брома кипячением таллий экстрагируют двумя порциями эфира по 3 - 5 мл. Эфир удаляют, разбавляют остаток 0 3 N HC1 и осаждают таллий аммиаком. Гидроокись таллия растворяют в уксусной кислоте, восстанавливают таллий сульфитом натрия и осаждают 1 % - ным раствором хромата калия. Осадок дважды промывают 0 1 % - ным раствором KaCrO - t, высушивают при ПО-115 С и взвешивают для определения химического выхода. [45]
Страницы: 1 2 3 4