Cтраница 1
Гидроокись церия ( III), а также гидроокиси других трехвалентных РЗЭ в заметной степени не проявляют амфотерных свойств. [1]
Гидроокись церия ( 4) - слабое основание; соли четырехвалентного церия легко восстанавливаются в кислых растворах. Четыреххлористый церий известен только в растворе, и он легко разлагается подобно четырех-хлористому марганцу. [2]
При растворении гидроокиси церия в серной кислоте образуется смесь сульфатов четырехвалентного и трехвалентного церия. Известен также в твердом состоянии сульфат четырехвалентного церия, который может быть получен с четырьмя молекулами кристаллизационной воды. [3]
Объемистый аморфный осадок гидроокиси церия переходит в кристаллический осадок оксалата церия. [4]
Поляризационные кривые восстановления гидроокиси церия ( IV), полученной при разной продолжительности электролиза растворов, содержащих разные количества нитрата церия, имеют характерную форму с хорошо выраженным максимумом. При длительном электролизе ( 15 - 20 мин) растворов, содержащих Се3 больше 5 - 10 - 5 г-ион / л, наблюдается пассивация электрода и ток перестает зависеть от концентрации ионов церия в растворе и продолжительности электролиза. [5]
Такую же концентрацию для гидроокиси церия рекомендует Дооронбеков. [6]
Окись церия ( IV) получается после прокаливания гидроокиси церия ( IV) при 500 С и оксалата церия ( IV) при 800 С. [7]
Окись церия ( IV) полу чается после прокаливания гидроокиси церия ( IV) при 500 С и оксалата церия ( IV) при 800 С. [8]
При рН, равном или превышающем единицу, начинается осаждение гидроокиси церия ( IV) и окисляющая способность церия ( IV) исчезает. Фторид-ионы осаждают фторид церия CeF4 и потому мешают титрованию. [9]
Аналогичная зависимость между концентрацией ионов церия и максимальным током электрохимического растворения гидроокиси церия ( IV) наблюдается и в присутствии большого количества других редкоземельных элементов, что дает возможность определять микропримеси церия в соединениях редкоземельных элементов. [10]
Аммиачный раствор нитрата серебра окисляет при нагревании соли церия ( III) до гидроокиси церия ( IV); образующееся тонкодисперсное металлическое серебро окрашивает объемистый осадок в черный цвет. Таким путем обнаруживают ионы Се3 в присутствии ионов других лантанидов. [11]
Оптимальным потенциалом электролиза является 1 0 в, при меньшем потенциале не происходит накопление гидроокиси церия на электроде, а концентрирование при более положительном потенциале сопровождается искажением катодной поляризационной кривой, вероятно, из-за накопления на электроде кислорода. [12]
По данным Андрианова [1461], ввести в силоксановую структуру церий можно путем высокотемпературной реакции гидроксил-содержащих кремнеорганических соединений с тонкодисперсным металлом или гидроокисью церия. Однако ни одного сообщения, детально описывающего эти реакции и свойства церасилоксанов, до сих пор не появилось. При этом указывается, что введение производных церия в диметилсилокса-новые или метилфенилсилоксановые жидкости в количестве 0 02 - 0 03 вес. [13]
Отбирают две-три аликвотные части раствора по 50 мл в стаканы, разбавляют водой до 150 мл, нагревают почти до кипения и осаждают гидроокись церия концентрированным аммиаком, добавляя его до слабого запаха. Когда осадок скоагули-рует, его охлаждают и отфильтровывают через бумажный фильтр - белая лента. Затем промывают на фильтре 3 - 4 раза водой с несколькими каплями аммиака. Фильтр с осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, развертывают его на стенке и смывают осадок с фильтра струей горячего насыщенного на холоде ( - 10 % - ного) раствора щавелевой кислоты. Фильтр опускают в стакан и разрывают стеклянной палочкой на мелкие кусочки. Раствор разбавляют водой так, чтобы на 100 мл приходилось 30 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. [14]
Маточный раствор, содержащий 5 - 10 г / л двуокиси церия ( IV) и 400 - 500 г / л серной кислоты нейтрализуют водным раствором аммиака для выделения гидроокиси церия. [15]