Cтраница 1
Амфотерные гидроокиси А1 ( ОН), Cr ( OH) 8, Zn ( OH) 2 растворяются в избытке едкого кали или едкого натра с образованием алюминатов, хромитов и цинкатов. [1]
Амфотерные гидроокиси А1 ( ОН) 3, Cr ( OH) 3, Zn ( OH / 2 растворяются в избытке едкого кали или едкого натра с образованием алюминатов, хромитов и цинкатов. [2]
Амфотерные гидроокиси растворяются в избытке едкой щелочи, образуя соответствующие бериллаты, алюминаты, хромиты и цинкаты, в то время как неамфотерные гидроокиси остаются в осадке. [3]
Амфотерные гидроокиси ведут себя как основания, взаимодействуя с кислотами, и как кислоты, взаимодействуя с основаниями. [4]
Амфотерные гидроокиси А1 ( ОН) 3, Cr ( OH) 3, Zn ( OH) 2 растворяются в избытке едкого кали или едкого натра с образованием алюминатов, хромитов и цинкатов. [5]
Амфотерные гидроокиси ведут себя как основания, взаимодействуя с кислотами, и как кислоты, взаимодействуя с основаниями. [6]
Амфотерные гидроокиси способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами. Как кислоты они реагируют со щелочами, как основания - с кислотами. [7]
Амфотерная гидроокись РЬ ( ОН) 2 диссоциирует как кислота и как основание; основные ее свойства значительно преобладают над кислотными. [8]
Амфотерными гидроокисями являются As ( OH) s и 5Ь ( ОН) з, но у первой более выражены кислотные свойства, тогда как у второй - основные. [9]
Некоторые амфотерные гидроокиси, например Ве ( ОН) 2, растворяются при кипячении с раствором NaHCO3, в то время как другие нерастворимы в нем. [10]
Некоторые амфотерные гидроокиси, например Ве ( ОН) 2, растворяются при кипячении с раствором NaHCO. [11]
Как амфотерная гидроокись алюминия взаимодействует со щелочью и с кислотой. [12]
Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей с образованием комплексных гидроксисолей рассматривается в введении к 22 работе. [13]
Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования особых комплексных соединений-гидроксисвлей, в которых комплексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. [14]
Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования особых комплексных соединений-гидроксисолей, в которых комплексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. [15]