Cтраница 3
Металлы, дающие амфотерные гидроокиси ( Al, Zn, Fe111 и др.), а также Cd не ускоряют реакцию окисления тартратов. Из этих данных следует, что перман-ганатометрическое определение тартратов возможно [68] с использованием солей кальция для ускорения окисления. [31]
Это свойство амфотерных гидроокисей также используют при анализе. [32]
В кристаллах амфотерных гидроокисей часто встречается бгидроксил в окружении двух катионов ( ме-о 1 - 6 - 2.2 А) и двух других групп ОН. С последними он образует две водородные связи ( йо - - о 2.7 - 2.9 А), в которых выступает одновременно в качестве донора протона и донора неподеленной пары электронов [ 1, стр. [33]
В кристаллах амфотерных гидроокисей Х ( ОН) т неподеленные электроны гидроксильных атомов кислорода могут вовлекаться в донорно-акцепторные взаимодействия с атомами X, обладающими вакантными - орбиталями. [34]
При осаждении малорастворимых амфотерных гидроокисей действием сильных оснований на соли следует иметь в виду, что прибавление избытка осаждающего реактива мешает полноте выделения осаждаемой гидроокиси. Следовательно, отделение катионов друг от друга в виде гидроокисей следует проводить при строго определенном значении рН раствора. [35]
Какими свойствами обладает амфотерная гидроокись. [36]
Таким образом, амфотерные гидроокиси характеризуются несколькими констан тами диссоциации. [37]
Таким образом, амфотерные гидроокиси характеризуются несколькими константами диссоциации. [38]
Какими свойствами обладает амфотерная гидроокись. [39]
Как изменяется положение амфотерных гидроокисей в периодах при переходе от каждого периода к следующему за ним. [40]
Подобные соединения называются амфотерными гидроокисями. [41]
Какие вещества называют амфотерными гидроокисями. [42]
Мы видим, что амфотерные гидроокиси представляют собой единство противоположных свойств: кислотности и щелочности. В зависимости от условий среды, в которой протекают химические реакции с амфотерными гидроокисями, последние проявляют неодинаковые свойства. [43]
При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 ( ОН) 3 и Zn ( OH) 2 образуют растворимые алюминат - и цинкат-ионы. [44]
Амфотерным окислам соответствуют и амфотерные гидроокиси, которые в зависимости от условий проявляют как свойства оснований, так и свойства кислот. Формулы ам-фотерных гидроокисей записывают либо по типу основания, либо по типу кислоты, исходя из поведения их в реакциях. Подобно этому А1 ( ОН) 3 - основание алюминия, а Н3АЮ3 - ортоалюминиевая кислота; Сг ( ОН) 3 - основание трехвалентного хрома, а Н3Сг03 - хромистая кислота; Sn ( OH) 2 - основание двухвалентного олова, a H2Sn02 - оловяни-стая кислота. [45]