Амфотерная гидроокись

Cтраница 2

Растворимость амфотерных гидроокисей в растворах щелочей с образованием комплексных гидроксисолей рассматривается в введении к 22 работе. [16]

Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования осо бых комплексных соединений - гидроксисолей, в которых ком плексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. [17]

Растворимость амфотерных гидроокисей в растворах щелочей е образованием комплексных гидроксосолей рассматривается в введении к 22 - й работе. [18]

Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования особых комплексных соединений - гидроксосолей, в которых комплексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. [19]

Среди амфотерных гидроокисей максимальной частотой § он ( 1150 см 1) обладает бемит [ 1, стр. В этом случае наряду с непосредственным влиянием полуковалентных металл-кислородных связей на жесткость углов МеОН сказывается их косвенное воздействие на прочность водородных мостиков между группами ОН. [20]

К амфотерным гидроокисям относятся Zn ( OH) 2, A1 ( OH) 3, Сг ( ОН) 3 и некоторые другие. [21]

К амфотерным гидроокисям относят А1 ( ОН) 3, Cr ( OH) 3, Zn ( OH) 2, Pb ( OH) 2, Sn ( OH) 2 и некоторые другие. [22]

К амфотерным гидроокисям относят А1 ( ОН) 3, Сг ( ОН) 3, Zn ( OH) 2, Pb ( OH) 2, Sn ( OH) 2 и некоторые другие. [23]

Области рН водных растворов, отвечающие предпочтительной форме лиганда ( Н2О, ОН - -, О2 - - для центрального иона металлов, отличающихся степенью окисления 11671. [24]

На амфотерных гидроокисях в зависимости от рН идет обмен катионов или анионов. Кроме того, иногда возможна сорбция катионов или анионов одновременно. Хорошо известно, что ионообменные свойства этих соединений существенно зависят от условий получения и часто различные авторы казалось бы об одних и тех же соединениях сообщают противоречивые сведения. [25]

В амфотерных гидроокисях каждая группа ОН обычно соединяется с двумя катионами с помощью связей семиковалентного характера. В этих случаях колебания § ( ОН) и т ( ОН) различаются как формой, так и частотой. В промежуточных случаях, когда каждая группа ОН связана с тремя и более катионами, частоты 8 ( ОН) и т ( ОН) сближаются. [26]

Так как амфотерные гидроокиси обладают как основными, так и кислотными свойствами, а, как известно, первые приписывают ионам ОН, а вторые - ионам Н, естественно допустить, что при диссоциации амфотерных гидроокисей одновременно образуются те и другие ионы. [27]

Так как амфотерные гидроокиси обладают как основными, так и кислотными свойствами, а, как известно, первые приписывают ионам ОН -, а вторые - ионам Н, то естественно допустить, что при диссоциации амфотерных гидроокисей одновременно образуются те и другие ионы. [28]

Так как амфотерные гидроокиси обладают как основными, так и кислотными свойствами, а как известно, первые приписывают ионам ОН -, а вторые - ионам Н, то естественно допустить, что при диссоциации амфотерных гидроокисей одновременно образуются те и другие ионы. [29]

Так как амфотерные гидроокиси обладают и основными, и кислотными свойствами, а, согласно теории электролитической диссоциации, первые приписывают ионам ОН, а вторые - ионам Н, то следует допустить, что при диссоциации амфотерных гидроокисей одновременно образуются те и другие ионы. [30]

Страницы: 1 2 3 4