Cтраница 2
Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия ( фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [16]
Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и в щелочах. [17]
Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия ( фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [18]
Возможно, что аморфная гидроокись и - модификация получаются как промежуточные продукты, переходящие затем в стабильные формы Pi-гидроокиси и окиси цинка. Окись цинка как продукт коррозии встречается в неактивной и активной формах. В присутствии ионов хлора, на пример в растворах хлорида цинка или натрия, существуют два гидроксихлорида: ZnCl2 4Zn ( OH) 2 и ZnCl2 6Zn ( OH) 2, которые могут наблюдаться одновременно. Вещество ZnOHCl устойчиво только в высококонцентрированных растворах хлорида цинка, ко торые обычно не встречаются в коррозионных условиях. [19]
Первую группу составляют аморфные гидроокиси, единственным представителем которых среди изученных веществ является силикагель. Во вторую группу включены легкокристаллизующиеся гидроокиси двухвалентного олова, магния и кадмия и трехокись сурьмы. И в третью - сравнительно труднокристаллизующиеся и склонные к фазовым превращениям гидроокиси алюминия, железа и меди, гидратированные окислы пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова. [20]
Форма образуется в результате старения аморфной гидроокиси при хранении на воздухе и в воде. Менее активна, на холоду медленно растворяется в щелочах и кислотах; при нагревании растворимость улучшается. [21]
Краузе и Янковский [247] считают аморфную гидроокись железа неорганическим окисляющим реагентом, пригодным для количественного окисления уксусной кислоты перекисью водорода. Для полного окисления 1 / 200 N уксусной кислоты над 0 2 г оотогидроокиси железа требуется 105 часов, а для 1 / 20JV уксусной кислоты - около 30 дней. Реакция включает образование перекиси трехвалентного железа, которая дегидрирует, а также окисляет органические вещества, превращаясь в гидроокись трехвалентного железа. [22]
В широком интервале рН стабильным соединением является аморфная гидроокись алюминия. Аналогично кислотное окружение в водородной форме цеолита Y способствует образованию катионных соединений алюминия из гидроокиси алюминия. [23]
В процессе перемешивания в системе вначале образуются микроскопические частицы аморфной гидроокиси магния, а затем, если общая минерализация высока и содержание ионов магния более 10 г / л, образуются сложные кристаллогидраты - пятиокисные оксихлориды магния. При определенном содержании аморфной твердой фазы ( гидроокиси магния) и кристаллических частиц ( брусит, пятиокисные окситы магния) в гидрогеле образуется тиксотропная кристаллизационно-коагуляцион-ная структура. Полученный гидрогель обрабатывается любым солестойким понизителем водоотдачи ( крахмал, К. [24]
Осаждение гидроокиси начинается при рН 5 7 [30] ( см. ниже); растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 - ilO - 3 г или 0 8 - 10 - 4 молей ВеО / л раствора. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. [25]
В результате щелочного гидролиза на холоду солянокислые растворы Ti ( IV) дают осадок аморфной гидроокиси, кристаллизующейся затем в модификации анатаза при 397 - 420 С. [26]
Осаждение гидроокиси начинается при рН 5 7 [30] ( см. ниже); растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 - 10 - 3 г или 0 8 - Ю-4 молей ВеО / л раствора. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. [27]
Ве ( ОН) 2 ( плотность 1 920 г / см3 [6]) образуется в результате старения аморфной гидроокиси при хранении на воздухе и в воде. Менее активна, на холоду медленно растворяется в щелочах и кислотах; при нагревании растворимость улучшается. Не сорбирует примеси и не поглощает двуокись углерода и аммиак, fl - Ba ( OH) 2 ( плотность 1 9244 г / см3 [6]) выделяется из растворов бериллатов при кипячении. Она также осаждается аммиаком из растворов солей бериллия, для чего требуется точное соблюдение кислотности, температуры и введение затравки ранее выделенной гидроокиси. [28]
Ве ( ОН) 2 ( плотность 1 920 г / см 3 [6]) образуется в результате старения аморфной гидроокиси при хранении на воздухе и в воде. Менее активна, на холоду медленно растворяется в щелочах и кислотах; при нагревании растворимость улучшается. Не сорбирует примеси и не поглощает двуокись углерода и аммиак. Ва ( ОН) 2 ( плотность 1 9244 г / см3 [6]) выделяется из растворов бериллатов при кипячении. Она также осаждается аммиаком из растворов солей бериллия, для чего требуется точное соблюдение кислотности, температуры и введение затравки ранее выделенной гидроокиси. [29]
Ортогидроксид алюминия - гидраргиллит ( гиббсит) существует в виде минерала; искусственно получается при самопроизвольном разложении щелочных алюминатов или при старении аморфной гидроокиси в сильнощелочной среде. В результате этого гидр-аргкллит всегда содержит около 0 5 % щелочных металлов, что следует учитывать при использовании его в качестве исходного материала для приготовления катализаторов. Гидраргиллит сравнительно хорошо кристаллизуется, образуя довольно крупные кристаллики ( 50 - 70 мкм) псевдогексагональной структуры; соответственно хорошо окристаллизован-ный гидраргиллит обладает малоразвитой поверхностью. [30]