Кристаллическая гидроокись
Cтраница 2
Этим значениям соответствует теплота образования кристаллической гидроокиси лития АЯ / 298 15 - 116 45 ккал / моль. [16]
В табл. 7.12 приведены энтальпии образования кристаллических гидроокисей щелочных металлов. [17]
Исходным материалом для получения окиси алюминия является техническая кристаллическая гидроокись алюминия ( АЬОз ЗН2О), осажденная из раствора алюмината натрия. При прокаливании гидроокиси до 250 - 400 она теряет около 2 5 молекулы воды и приобретает высокопористую структуру. Полученный таким образом сорбент содержит около 1 % Na2O и в таком виде представляет собой катионообменник, особенно пригодный для хроматографирования неорганических солей. При разделении органических веществ щелочность сорбента во многих случаях нежелательна, и его обрабатывают соляной или азотной кислотой. Получающаяся при этом кислая окись алюминия обладает свойствами анионообменника и может быть применена для группового анализа аминокислот [289, 290] в водных растворах. Для работы с органическими растворителями сорбент снова обезвоживают. [18]
 |
Влияние продолжительности старения на степень разложения гидроокиси меди в воде при 100 ( / 75 ( 2 50 ( 3 и 25 С ( 4. [19] |
В начале старения коллоидные частицы показывают дифракционную картину кристаллической гидроокиси меди. По мере старения происходит перераспределение интенсивностей дифракционных линий, соответствующих Си ( ОН) 2, постепенное исчезновение некоторых из них и появление дифракционных линий, соответствующих окиси меди. [20]
Процесс получения медянки заключается в обработке промытой и отжатой пасты кристаллической гидроокиси меди уксусной кислотой. [21]
В связи с тем, что к чистоте и влажности кристаллической гидроокиси бария предъявляют все более высокие требования, необходима было исследовать, как различные факторы влияют на размер и форму получающихся при кристаллизации частиц. [22]
Для удобства считают, что термин цементный гель охватывает и кристаллическую гидроокись кальция. Истинная природа прочности геля не полностью раскрыта, но, вероятно, ее суть заключается в наличии двух типов когезионных связей. [23]
В результате второй стадии реакции основной сульфат меди переходит в устойчивую кристаллическую гидроокись меди небесно-голубого цвета. Обе стадии обработки проводят на холоду. [24]
В табл. 43 приведены значения эффективного радиуса иона гидроксила в кристаллических гидроокисях двух - и трехвалентных элементов. Эффективным радиусом считают половину расстояния между центрами двух соседних ОН - ионов, координированных различными ионами металлов. Эффективный радиус в общем уменьшается с уменьшением основного и возрастает с увеличением кислотного характера гидроокиси. Уменьшение эффективного радиуса гидроксила объясняется отчасти поляризующим действием катиона и, по-видимому, влиянием водородных мостиковых связей. [25]
В табл 43 приведены значения эффективного радиуса иона гидроксила в кристаллических гидроокисях двух - и трехвалентных элементов. Эффективным радиусом считают половину расстояния между центрами двух соседних ОН - - ионов, координированных различными ионами металлов. Эффективный радиус в общем уменьшается с уменьшением основного и возрастает с увеличением кислотного характера гидроокиси Уменьшение эффективного радиуса гидроксила объясняется отчасти поляризующим действием катиона и, по-видимому, влиянием водородных мостиковых связей. [26]
В табл. 43 приведены значения эффективного радиуса иона гидроксила в кристаллических гидроокисях двух - и трехвалентных элементов. [27]
В соединениях, имеющих большие значения R0 ( например, в кристаллических гидроокисях), частота слабо зависит от расстояния 0 - - - 0, приближаясь почти линейно ( с наклоном - 20 см 1 на 0 1 А) к предельному значению v0 ( OH) - 3600 слГ1, отвечающему R0 - 3 4 А. При меньших значениях R0 начинается быстрое понижение частоты. [28]
Осветленный раствор алюмината подвергают разложению, в результате которого в осадок выпадает чистая кристаллическая гидроокись алюминия; ее сгущают в сгустителях, промывают и фильтруют. [29]
Если скорость прямой реакции больше скорости обратной, то происходит разложение алюмината натрия с образованием кристаллической гидроокиси алюминия. Если же скорость обратной реакции больше скорости прямой, то происходит растворение гидроокиси алюминия с образованием алюмината натрия. ОН) 3; разбавление же растворов и охлаждение их способствуют разложению алюминат-ного раствора и выпадению гидроокиси алюминия в осадок. При равенстве скоростей обеих реакций устанавливается химическое равновесие, которое характеризуется тем, что концентрация реагирующих веществ при неизменных условиях не изменяется. Полученный при этом алюминатный раствор называют равновесным. [30]
Страницы: 1 2 3 4