Cтраница 2
Гидроперекись кумола, вероятно, разлагается в условиях опыта. Следовательно, наблюдаемое ингибирующее действие, по-видимому, обязано одному или нескольким продуктам разложения гидроперекиси кумола. [16]
Гидроперекись кумола является относительно устойчивым соединением, сохраняющимся без изменения при комнатной температуре в течение ряда лет. Она может быть перегнана без разложений при остаточном давлении 5 мм и ниже и температуре - 90 С. [17]
Гидроперекись кумола подвергают гидролизу с образованием 1 моля ацетона и 1 моля фенола, затем добавляют еще 1 моль фенола и конденсируют Б присутствии серной кислоты. При этом получают бисфенол А с выходом 77 % от теоретического. [18]
Гидроперекиси кумола парометана, пинана концентрации не более 95 % и диизопропилбензола, содержащего 45 % смеси спирта и кетона, а также перекиси дикумила и ди - ( 4-хлорбензоила) можно упатговывать в сосуды из листовой стали. Емкости, содержащие твердые и пастообразные перекиси, заполняют не более чем на 93 % от общего объема. Как правило, масса одного грузового места с органическими перекисями не должна превышать 50 кг. [19]
Нагреванием гидроперекись кумола расщепляется только частично, так как она является одной из наиболее стойких перекисей. В присутствии кислот расщепление протекает гладко. Хорошие результаты получаются при применении серной кислоты. В присутствии 10 % - ной серной кислоты перекись полностью расщепляется в течение 1 часа. [20]
Когда гидроперекись кумола намеренно или случайно удалена из кумола неполностью, константа адсорбции, определенная для ингибиторов, добавленных к этому кумолу, не будет точной, если при расчете пренебречь уже содержавшимся первоначально ингибитором. Если используется очень загрязненный кумол, то можно ошибиться на порядок или больше. Однако если известна скорость крекинга чистого кумола, то можно ввести поправку для получения истинной константы адсорбционного равновесия для добавленного ингибитора. [21]
Затем гидроперекись кумола восстанавливает катион катализатора. [22]
Разложение гидроперекиси кумола было исследовано в 8 растворителях: кумоле, диизопропилбензоле ( смесь всех трех изомеров), фенил-циклогексане, л-ксилоле, к-нонане, хлорбензоле, ацетофеноне и анизоле. [23]
Разложение гидроперекиси кумола в индиферентных растворителях в отсутствие примесей или добавок при температуре ниже 100 С протекает очень медленно. Добавки ряда веществ, в том числе солей металлов переменной валентности, существенно ускоряют эту реакцию. Чтобы не учитывать не катализированное разложение гидроперекиси кумола, все наши опыты проводились при таких условиях, когда термический или кислотный распад ее составлял не более 1 - 2 % от общей убыли концентрации активного кислорода в растворе. [24]
Смесь гидроперекиси кумола с непрореагировавшим кумолом после охлеждения подвергается фракционированной перегонке в вакуумной колонне. Получается кумол и 70 - 75 % - ная гидроперекись кумола. После повторной вакуумной перегонки она выходит из установки в виде технического 90 - 92 % - ного готового продукта. [25]
Разложение гидроперекиси кумола в кумоле при 110 - 160 С включает индуцированную цепь. [26]
С гидроперекисью кумола получены худшие результаты. [27]
Инициирование гидроперекисью кумола полимеризации стирола или метилметакрилата служит характерным примером молекулярно-индуцированного разложения. [28]
Так, гидроперекись кумола превращается в диметилфенилкарбинол. [29]
Как и гидроперекись кумола, она используется при эмульсионной редокс-полимеризации при низкой температуре. [30]