Ia-группа - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Умный мужчина старается не давать женщине поводов для обид, но умной женщине, для того чтобы обидеться, поводы и не нужны. Законы Мерфи (еще...)

Ia-группа

Cтраница 1


Металлы IA-группы широко используются в новой технике.  [1]

Металлы IA-группы, атомы которых в наружном слое содержат по одному s - электрону, называют элементами, а металлы ПА-группы - 82-элементами.  [2]

Элементы IA-группы периодической системы Д. И. Менделеева - литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций - называются щелочными металлами.  [3]

К IA-группе относятся s - элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидро-ксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента.  [4]

Подобно элементам IA-группы, медь, серебро и золото имеют по одному электрону на s - подуровне внешнего уровня, но очень мало похожи на щелочные металлы, а сходны с предшествующими элементами VIIIB-группы.  [5]

Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s - металлов II группы периодической системы. Из s / 7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp - металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается.  [6]

К металлам IA-группы относятся: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.  [7]

Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы. Подобное наблюдается и для s - металлов II группы Периодической системы. Из sp - металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp - металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается.  [8]

Нитраты других элементов IA-группы при термическом разложении превращаются в нитриты. Получают LiNOa действием на LiOH или Li2CO3 разбавленной азотной кислотой. Карбонат лития получают нейтрализацией раствора LiOH диоксидом углерода. В отличие от нитрата и сульфата карбонат лития плохо растворим в воде. Термическая диссоциация на Li2O и СО2 начинается выше температуры плавления. Сульфат лития - термически наиболее устойчивая из солей кислородсодержащих кислот, характеризуется многими полиморфными модификациями, получается разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой с последующим упариванием раствора.  [9]

Нитраты других элементов IA-группы при термическом разложении превращаются в нитриты. Получают LiNO3 действием на LiOH или Li2COn разбавленной азотной кислотой. Карбонат лития получают нейтрализацией раствора LiOH диоксидом углерода. В отличие от нитрата и сульфата карбонат лития плохо растворим в воде. Термическая диссоциация на Li2O и СОа начинается выше температуры плавления. Сульфат лития - термически наиболее устойчивая из солей кислородсодержащих кислот, характеризуется многими полиморфными модификациями, получается разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой с последующим упариванием раствора.  [10]

Нитраты других элементов IA-группы при термическом разложении превращаются в нитриты. Получают LiNOa действием на LiOH или Li2CO3 разбавленной азотной кислотой. Карбонат лития получают нейтрализацией раствора LiOH диоксидом углерода. В отличие от нитрата и сульфата карбонат лития плохо растворим в воде. Сульфат лития - термически наиболее устойчивая из солей кислородсодержащих кислот, характеризуется многими полиморфными модификациями, получается разложением карбоната лития разбавленной серной кислотой с последующим упариванием раствора.  [11]

Элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11, относится к щелочным металлам. Большинство солей натрия хорошо растворимы в воде.  [12]

Элемент 4-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 19, относится к щелочным металлам. Большинство солей калия хорошо растворимы в воде.  [13]

По химическим свойствам элементы IA-группы являются типичными металлами; кристаллы их солей и бинарных соединений-ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность ( в том числе и в водном растворе, см. Приложение 4), их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер, получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов.  [14]

Боранаты ПА-группы по сравнению с таковыми элементов IA-группы термически менее стойки и более активны как восстановители. Оба гидробората мало устойчивы и реакционноспособны. Они не солеобразны, АНВН4 ] 3 - жидкость. В твердом состоянии они характеризуются полимерной структурой с банановыми связями.  [15]



Страницы:      1    2    3    4