Cтраница 2
Приведите все возможные доводы размещения калия в IA-группе, а аргона-в VIIIA-группе, хотя аргон тяжелее калия. [16]
По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов IA-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами ( IA-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам IA-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы IA-группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы IA-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. [17]
По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов IA-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию ( см. ниже), а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами ( 1А - группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам IA-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы IA-группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы IA-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. [18]
Как и следовало ожидать, минимумы на кривой соответствуют элементам IA-группы. Это объясняется сильным экранированием заряда ядра электронными оболочками, предшествующими внешнему электрону. Уменьшение же энергии ионизации в ряду Li-Cs вызвано ростом атомных радиусов. [19]
В какую группу Периодической системы надо поместить водород9 Может быть, в IA-группу - ведь у него, как и у щелочных элементов, один валентный электрон, который он теряет, переходя в катион9 Но во дород не металл Или в VTIA-группу - водород, как и элементы галоге ны, существует в виде двухатомного газа, склонен принимать один электрон и образовывать анион с зарядом - 1, входя в состав гидридов9 Однако электроотрицательность водорода отнюдь не выше электроотри цательности фтора, над которым он мог бы располагаться в таблице, во дород скорее типичный восстановитель, чем типичный окислитель Где же место водорода в Периодической системе. [20]
Температуры плавления металлов в периодах системы Д. И. Менделеева сначала возрастают, начиная с простых веществ металлов IA-группы, и достигают максимума у простых веществ металлов VIB-группы, где находится самый тугоплавкий металл - вольфрам. [21]
Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера; так, свойства элементов IA-группы даны в следующем порядке: свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [22]
Карбонаты лития и элементов ПА-группы известны только в безводном состоянии, а карбонаты Be и элементов IA-группы - гигроскопичные вещества, образующие кристаллогидраты с различным содержанием молекул воды. Карбонаты элементов IA-группы, кроме УзСОз, плавятся без разложения при 800 - 900 С и хорошо растворяются в воде, а карбонаты лития и элементов ПА-группы при нагревании разлагаются до плавления и малорастворимы в воде. [23]
Деформируемость при небольших нагрузках характерна для металлов, сочетающих пластичность с малой вязкостью, например для металлов IA-группы. Механически прочные металлы деформируются только под действием больших нагрузок. [24]
В соединениях с кислородом и галогенами у элементов IB-группы ковалентный характер связи проявляется гораздо отчетливее, чем у элементов IA-группы; тем более это заметно в комплексных соединениях. [25]
Металлы: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и искусственно полученный радиоактивный франций Fr ( период полураспада 223Fr равен 20 мин), образующие IA-группу, называются щелочными, так как их оксиды общей формулы Ме2О имеют сильноосновныц характер, и образуемые ими гидроксиды ( МеОН) являются сильными электролитами - щелочами. [26]
Среди всех элементов периодической системы только один элемент - водород - не может быть закреплен за какой-либо группой. От элементов IA-группы ( щелочных элементов) водород отличается неметаллическими свойствами, возможностью появления его в соединениях в степени окисления ( - I); от элементов VIIA-группы ( галогенов) его отличают строения электронной оболочки и восстановительные свойства. Водород по химическому поведению похож на бор ( элемент ША-группы) и элементы IVA-группы, особенно на углерод. [27]
Карбонаты лития и элементов ПА-группы известны только в безводном состоянии, а карбонаты Be и элементов IA-группы - гигроскопичные вещества, образующие кристаллогидраты с различным содержанием молекул воды. Карбонаты элементов IA-группы, кроме УзСОз, плавятся без разложения при 800 - 900 С и хорошо растворяются в воде, а карбонаты лития и элементов ПА-группы при нагревании разлагаются до плавления и малорастворимы в воде. [28]
С металлохимической точки зрения, между элементами IA - и IB-групп также имеется существенное различие. Для металлов IA-группы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные или ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы не образуют фаз внедрения. [29]
Может быть, в IA-группу - ведь у него, как и у щелочных элементов, один валентный электрон, который он теряет, переходя в катион. [30]