Ia-группа - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Жизнь человеку дается один раз, но, как правило, в самый неподходящий момент. Законы Мерфи (еще...)

Ia-группа

Cтраница 3


При нагревании сухой сульфид окисляется до сульфата, присоединяя две молекулы кислорода. В отличие от других элементов IA-группы литий не образует полисульфидов.  [31]

Чем слабее связаны эти электроны в атоме, тем меньше энергии требуется для их отрыва. Поэтому фотоэлектрический эффект лучше всего выражен у металлов IA-группы, способных излучать электроны не только под действием ультрафиолетовых лучей, но также лучей видимого света.  [32]

Так как первые элементы в любом периоде - это s - элементы, первые две группы в системе состоят из s - эле-ментов. У - элементов, попадающих в первую группу ( IA-группа), на внешнем уровне один электрон, у s - элементов, попадающих во вторую группу ( ПА-группа), два электрона. Таким образом, номер группы, содержащей s - элементы, показывает число электронов на внешнем уровне в атомах элементов, составляющих данную группу.  [33]

Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами ( IA-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам IA-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы IA-группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы IA-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы.  [34]

Поскольку на внешнем уровне атомов этих элементов содержитця один или два электрона, экранированных от ядра устойчивым электронным октетом предвнешнего уровня ( кроме Li и Be), постольку их атомы легко теряют эти электроны, что придает элементам свойства сильных восстановителей и типично металлический характер. В виде простых веществ они образуют кристаллы, в которых атомы элементов IA-группы и бария образуют объемноцентрированную - кубическую структуру, а элементов НА-группы ( кроме бария) - гексагональную ( см. гл.  [35]

Поскольку на внешнем уровне атомов этих элементов содержится один или два электрона, экранированных от ядра устойчивым электронным октетом пред-внешнего уровня ( кроме Li и Be), постольку их атомы легко теряют эти электроны, что придает элементам свойства сильных восстановителей и типично металлический характер. В виде простых веществ они образуют кристаллы, в которых атомы элементов IA-группы и бария образуют объемноцентри-рованную кубическую структуру, а элементов ПА-группы ( кроме бария) - гексагональную ( см. гл.  [36]

37 Некоторые физико-химические свойства щелочно-земельных металлов. [37]

Химическая активность s - металлов ПА-группы заметно ниже, чем s - металлов IA-группы, но все металлы ПА-группы сохраняют высокие восстановительные свойства.  [38]

Катионы s - элементов в водных растворах присутствуют в виде неустойчивых аквакатионов, содержащих чаще всего четыре или шесть молисул воды: [ LHHiOuf, [ Be ( H2O) 4 ], [ К ( Н2О) б ], [ Mg ( H2O6 ] и др. По мере увеличения радиуса катиона и уменьшения его заряда устойчивость аквакатионов падает. Она уменьшается в каждой группе сверху вниз и при переходе от ПА - к IA-группе. У остальных элементов аквакатионы входят в состав кристаллов: [ Mg ( H2O) 6 ] Cl2, [ Ве ( Н2О) 4 ] ( МОз2 и др. Гидролизу ( см. раздел 10.3) соли s - элементов ( кроме беоиллия) не подвергаются.  [39]

Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы IA-группы проявляют степень окисления 1, являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона Н ( протона) водород не имеет аналогов. В металлах IA-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбиталей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств.  [40]

Различие между простыми и переходными металлами проявляется уже при / сравнении атомных радиусов, й -, / - Элементы характеризуются меньшими значениями радиусов, чем sp - металлы. Кроме того, различие атомных радиусов у sp - элементов-аналогов значительно больше, чем у элементов вставных декад. Так, у металлов IA-группы радиусы изменяются от 0 250 для Rb до 0 155 нм у Li, a атомные радиусы всех - элементов - в интервале 0 124 - 0 181 нм. Еще более близки атомные радиусы у / - металлов, что объясняется заполнением третьего снаружи энергетического уровня. Так, все элементы семейства лантаноидов имеют атомные радиусы в пределах 0 174 - 0 183 нм.  [41]

Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами ( IA-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам IA-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы IA-группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы IA-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы.  [42]

По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов IA-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами ( IA-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам IA-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы IA-группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы IA-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы.  [43]

По сравнению с натрием и собственно щелочными металлами литий является менее химически активным элементом. Объясняется это тем, что валентный 2з - электрон лития значительно ближе к ядру и более прочно с ним связан. Взаимодействие лития с водой протекает более спокойно, чем у других металлов IA-группы. С кислородом и азотом литий реагирует уже при комнатной температуре, а выше 200 С воспламеняется. В обычных условиях он бурно реагирует со всеми галогенами. При небольшом нагревании литий взаимодействует с водородом, серой и другими неметаллами.  [44]

При окислении кислородом только литий образует характеристический оксид Li2O, а остальные металлы обсуждаемой группы дают пероксиды, супероксиды. При окислении на воздухе только литий наряду с нормальным оксидом образует нитрид Li3N, отвечающий правилам формальной валентности. Фторид, карбонат и фосфат лития плохо растворимы в воде в противоположность аналогичным соединениям других металлов IA-группы. Наконец, литий хорошо образует литийорганн-ческие соединения аналогично магнию. Металлохимия лития также во многом отличается от таковой натрия и металлов подгруппы калия.  [45]



Страницы:      1    2    3    4