Гордь

Cтраница 3

В табл. 15 приведены результаты, полученные по формуле Горди. [31]

В табл. 8.1 приведены значения электроотрицательности, взятые из работы Горди и Томаса [112]; табл. 8.2 содержит значения АХ для различных соединений, представляющих интерес в качестве жидких полупроводников. Мы интересуемся ион-ностью связи /, которая может быть определена как pled [198], где р - дипольный момент связи, a d - длина связи. [32]

Для оценки растворимости авторы работы [39] предлагают привлечь критерий электроотрицательности по Горди и данные размерного фактора. [33]

Исходя из описанных выше правил гибридизации, Таунс Дейли [16] и Горди [24] использовали данные по константам квадру-польной связи различных молекул для расчета степени ионности и сравнения ее с электроотрицательностью галогена и атома-партнера. [34]

В табл. 8 сопоставлены числа Лиу ( первые строчки) со значениями Горди ( вторые строчки), а также данные Оллреда и Рохова ( третьи строчки), которые будут рассмотрены позднее. [35]

Соотношение между константами основности веществ и смещением полосы OD-связи дейтерометанола. [36]

Учитывая существование линейной зависимости между кон стантой КНг и сдвигом частоты Av, Горди и Стенфорд сделали вывод, что по величине сдвига можно устанавливать константы ионизации. [37]

Соотношение между смещением полосы OD-связи в спектреСН3ОВ и рКа азотистых оснований. [38]

Более поздние измерения Тамреса, Сирлеса и других [62] обнаружили исключения из правила Горди. [39]

Последнее обстоятельство лучше всего убеждает в преимуществе подхода Стивенсона по сравнению с методом Горди - Томаса. Общие физические соображения также говорят за то, что работа выхода электрона - потенциал ионизации твердого тела - должна характеризовать кристаллическое вещество, а не изолированную молекулу. [40]

Спектроскопические ЭО удовлетворительно согласуются с термохимическими и геометрическими значениями, и поэтому метод Горди оказал существенное влияние в развитии количественной стороны концепции ЭО. [41]

Система Горди и Томаса. [42]

В табл. 27 показано, насколько точно соответствуют результаты, полученные по уравнению Горди и Томаса, общепринятым термохимическим значениям электроотрицательностей. [43]

Хотя это широкое исследование позволило установить несомненную полезность величины Avs, ее значения, измеренные Горди и Станфордом, по-видимому, очень неточны. [44]

Кривые термохимических электроотрицательностей, по Полингу ( рис. 3), и электроотрицательностей, по Горди ( рис. 4), вычисленные с учетом характерных валентностей и атомных радиусов, представляют такие же убедительные аргументы для разделения элементов на главные и побочные подгруппы и для смещений их в группах, как и ионизационные потенциалы. В связи с понижением валентностей в VII и VIII группах наклоны кривых электроотрицательностей приобретают иной характер чем кривые ионизационных потенциалов. Первые характеризуют тенденцию атомов к присоединению электронов, а вторые - энергию связи электронов с атомом. Повышенная энергия связи внешних электронов с ядром у переходных металлов 4-го периода - ванадия, хрома, марганца, железа - по сравнению с соответствующими металлами 5-го и 6-го периодов проявляется во многих их физических свойствах. [45]

Страницы: 1 2 3 4