Cтраница 4
Бром и иод относятся к группе галогенов, следовательно, так же как хлор, в последнем электронном слое имеют по 7 электронов. Атомы брома и иода легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Подобно хлору, атомы брома и иода могут и отдавать электроны. [46]
Так, например, в группе галогенов самый сильный окислитель - фтор; сверху вниз убывают окислительные свойства элементов: иод - самый слабый окислитель среди галогенов. [47]
Бром и иод относятся к группе галогенов, следователь но, так же как хлор, в последнем электронном слое имЪют по 7 электронов. Атомы брома и иода легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Подобно хлору атомы брома и иода могут и отдавать электроны. [48]
Какие химические элементы относятся к группе галогенов. [49]
Бром и йод относятся к группе галогенов, следовательно так же как хлор, в последнем электронном слое имеют по 7 электронов. Атомы брома и йода легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Подобно хлору, атомы брома и йода могут и отдавать электроны. [50]
Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства - ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. [51]
Однако, наряду со сходством, элементы группы галогенов проявляют и вначительные отличия друг от друга. Эти отличия связаны с увеличением размеров и массы атома, с нарастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем. Так, в атоме фтора ненасыщенный внешний электронный слой является вторым от ядра, в атоме хлора-третьим, в атоме брома-четвертым, а в атоме иода - пятым. Увеличение количества промежуточных электронных слоев приводит к уменьшению силы связи валентных электронов с ядром атома. [52]
Стереохимия реакции дает дополнительные сведения об участии группы галогенов. [53]