Валентная группа

Cтраница 2

Спиральная система помогает понять и ошибочность отнесения всех лантаноидов и актиноидов к 3 - й валентной группе. [16]

Как видно на спиральной модели системы, отнесение всех пантаноидов и актиноидов к 3 - й валентной группе было ошибочным. [17]

Имеется много соединений, в которых As ( V) и Sb ( V) формируют тетраэдрические связи ( валентная группа 8), например GaAs, GaSb, InAs и InSb, которые, подобно соответствующим фосфидам, кристаллизуются в сфалеритовой структуре. [18]

Когда мы говорим, Na одновалентен, то понимаем это в буквальном смысле, так как он находится в первой валентной группе. А когда мы говорим, что F одновалентен, то формально грешим против истины - таблицы. Ведь он находится в VII группе. Так что без дополнительного объяснения здесь не обходится. Приходится добавлять, что эта валентность, в отличие от Na, отрицательна. Получается, что мы негласно ведем двойную нумерацию валентных групп. При химически функциональном равноправии положительной и отрицательной валентностей ученые, почему-то, при нумерации валентных групп предпочтение отдали первой. [19]

В некоторых соединениях металлов первой и второй подгруппы В периодической таблицы атом металла образует две связи, и здесь опять все электроны валентной группы ( в данном случае 4 электрона) являются поделенными. Эти связи также, вероятно, являются s / 7-связями. В отношении 2-ко-валентных радиусов Си1 и Ag1 в этих кристаллах, равных соответственно 1 18 и 1 39 А, встречаются те же затруднения, что и у ZnO. Если считать эти связи ковалентными, то каждый атом Си должен иметь формальный заряд-1, а каждый атом О должен иметь заряд - 4 - 2, и, очевидно, эти связи не являются чисто ковалентными. [20]

Их концы жестко фиксированы радоном в 6 - м и № 118 - в 7 - м периоде в 8 - й ( конечной) валентной группе. Предшествующим химическим элементом ничего не остается делать, как разобраться в порядке номеров по валентным секторам третьих витков 6-го и 7-го периодов. Так благополучно заканчивается многострадальная история размещения лантаноидов и актиноидов в системе. [21]

Существование ковалентных соединений, в которых атом металла имеет смешанную валентную группу, содержащую более восьми электронов. Термин смешанная валентная группа будет объяснен ниже. Перейдем к рассмотрению этих доказательств. [22]

Если валентная группа атома М в молекуле или ионе MXs содержит шесть пар электронов, то предполагается, что неподеленная пара занимает шестую октаэдрическую позицию, создавая квадратно-пирамидальное размещение связей. В этом аспекте интересны некоторые сложные галогениды Sb ( III) ( разд. [23]

По логике развития натурального ряда положительных валентностей, кобальт должен быть 9-валентным, а никель - 10-ти. Но таких валентных групп ( секторов) в системах не предусмотрено. Выходит, что на этом направлении поиска мы приходим в тупик. [24]

При этом валентная группа каждого атома включает более восьми электронов. В случае фтора расширение валентной группы невозможно, так как фтор в отличие от хлора и др. не имеет незанятых орбит с достаточно низкой энергией. [25]

Энергетическое расщепление d - подуров-ня в комплексах различной симметрии.| Образование связей за счет перекрывания орбиталей. Заштрихованные области АО имеют знак угловой части . [26]

Говоря о методе валентных связей, подразумевают, с одной стороны, один из квантово-химических способов расчета электронной структуры молекулы, с другой - связанную с этим способом методику описания и анализа химических связей в системе. Согласно этой методике выделяют валентную группу атомных орбиталей ( АО), охватывающую наивысшие по энергии занятые и наинизшие по энергии свободные АО. Образование химической связи рассматривают в духе концепции Льюиса: за счет спаривания электронов соседних атомов по схеме А - - В - - А: В ( кова-лентная связь) или передачи электронной пары от донора к акцептору по схеме А: В - - А: В. Таким образом, электронная пара соответствует валентному штриху в структурных формулах. [27]

В то время было известно семь валентных групп ( инертные газы еще не были открыты) химических элементов. Это же наблюдается у Ньюлендса и Мейера. В целом, периоды и группы в их таблицах получаются рваными, а повторяемость свойств химических элементов просматривается смутно. [28]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок - систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. [29]

Образование такой структуры приписывается главным образом большому размеру иона металла, приводящему к тому, что для солей свинца невозможны слоистые структуры с шестерной координацией, принимаемые многими дифторидами и дибромидами. В молекулах этах дигалогенидов мы должны иметь валентную группу 2 4, если предположить существование простых двухэлектронных связе й; такие связи р2 должны быть взаимно перпендикулярны. Структуры свободных молекул PbCl, PbBr2, РЫ2 и SnCl2, SnBr2 и Snl2 изучены методом диффракции электронов, причем показано, что эти молекулы нелинейны. [30]

Страницы: 1 2 3 4