Cтраница 4
Водородные атомы СН2 - групп замещаются углеводородными группами обычным способом, как, например, в полиизобу-тилене или полистироле. [46]
Водородные атомы CH2 - rpyuu замещаются углеводородной группой обычным способом, как, например, в иолппзобутиле-не илл полистироле. [47]
Во всех перечисленных случаях гетероатомы заменяются соответствующими углеводородными группами и предполагается отсутствие четвертичных атомов углерода. [48]
Длины связей и валентные углы в функциональных и углеводородных группах варьируют от соединения к соединению лишь незначительно. В табл. 6.1. приведены обычные длины связей в органических соединениях, а в табл. 6.2 - валентные углы ( углы между связями) в функциональных и углеводородных группах. Отклонения от приведенных значений длин связей редки, так как энергии растягивания и сжатия связей высоки. Напротив, небольшие ( менее 10) изменения нормальных валентных углов требуют лишь малых затрат энергии и имеется множество случаев, когда эти углы несколько сжаты или расширены. Значительная деформация валентного угла в молекуле ведет к аномально высокой химической активности, но число подобных систем невелико. Если геометрия молекулы требует изменения обычных валентных углов, то деформация распределяется между всеми возможными углами. [49]
Длины связей и валентные углы в функциональных и углеводородных группах варьируют от соединения к соединению лишь незначительно. В табл. 6.1. приведены обычные длины связей в органических соединениях, а и табл. ( i.2 - валентные углы ( углы между связями) в функциональных и углеводородных группах. Отклонения от приведенных значений длин связей редки, так как энергии растягивания и сжатия связей высоки. Напротив, небольшие ( менее 10) изменения нормальных валентных углов требуют лишь малых затрат энергии и имеется множество случаев, когда эти углы несколько сжаты или расширены. Значительная деформация валентного угла в молекуле ведет к аномально высокой химической активности, но число подобных систем невелико. Если геометрия молекулы требует изменения обычных валентных углов, то деформация распределяется между всеми возможными углами. [50]
Этим фактам можно дать следующее объяснение: углеводородные группы ( состоящие только из атомов углерода и водорода) взаимно притягиваются очень слабо, о чем свидетельствуют более низкие температуры плавления и кипения углеводородов по сравнению с другими веществами приблизительно такой же молекулярной массы. В то же время между гидроксильными группами и молекулами воды существует очень сильное межмолекулярное притяжение; температуры плавления и кипения воды лежат выше соответствующих температур любого другого вещества с небольшой молекулярной массой. Такое сильное притяжение обусловлено частично ионным характером связей О - Н, благодаря чему на атомы накладывается электрический заряд. Положительно заряженные атомы водорода притягиваются затем к отрицательно заряженным атомам кислорода других молекул, образуя водородные связи и прочно удерживая молекулы вместе. [51]