Cтраница 3
Основные радикалы ведут себя как основания, потому что они обладают неподеленными парами электронов, которые они могут поделить с какими-либо электрофильными группами. Фенильная группа может служить убежищем для электронов; она может приобретать долю в обладании парой электронов, предоставляемой основными ( электродот-ными) группами. [31]
Для алкенов особенно типичны реакции электрофильного присоединения; нуклеофильные реакции легко осуществляются с замещенными алкенами, в которых двойная связь активирована сопряжением с электрофильными группами ( стр. [32]
Тот факт, что соединения с активным атомом водорода действуют в этой реакции как донор электронов, а не донор водорода, подтверждается влиянием электрофильных групп в этих соединениях. Эти группы способны отнимать электроны от активного водорода, обедняя его как донор электронов и уменьшая скорость реакции с изоциана-том. [33]
Доказано, что увеличение числа сопряженных связей в органической молекуле облегчает полярографическое восстановление ее, которое протекает тем легче, чем больше в молекуле электрофильных групп. Полярографический метод может быть использован для изучения явлений таутомерии и изомеризации, для обнаружения водородных связей в молекулах. Метод позволяет выяснить условия существования и взаимного перехода таутомеров, установить, какая из форм является доминирующей. [34]
Бензол и еще легче его гомологи вступают в реакцию со многими элек-трофильными реагентами так ] что один или несколько водородных атомов бензольного цикла замечаются на электрофильные группы атакующего реагента. [35]
Бензол и еще легче его гомологи вступают в реакцию со многими электро-фильными реагентами так, что один или несколько водородных атомов бензольного цикла замещаются на электрофильные группы атакующего реагента. [36]
Было установлено, что увеличение числа сопряженных связей в органической молекуле облегчает ее полярографическое восстановление, которое протекает тем легче, чем больше в молекуле электрофильных групп. [37]
Форма взаимодействия 3-арильных групп ( при постоянном Y) с карбкатионным центром в электрофильных реакциях алкенов зависит в основном от природы заместителя при Ср и эффекта связывания входящей электрофильной группы. [38]
Наиболее вероятно процесс протекает по схеме реакции диенового синтеза, характерной для диенов или полиенов при присоединении их к диенофилам - ненасыщенным соединениям, кратная связь которых активирована соседней электрофильной группой. Применительно к ПВХ это могут быть группы - С1, С0, - СООН. Из фактических данных следует, что процесс протекает без четко выраженного участия свободных радикалов или взаимодействия фрагментов ионоидного типа. [39]
Анионная полимеризация капролактама осуществляется в присутствии металлического натрия, щелочных металлов или щелочных солей карбоновых кислот по механизму нуклеофильной атаки анионом лактама атома углерода карбонильной группы лактама, являющейся наиболее электрофильной группой в полимеризую-щейся системе. Для получения воспроизводимых результатов при щелочной полимеризации капролактама, так же как и других лактамов, необходимо связать незначительное количество воды, находящейся в реакционной среде. [40]
Реакционная способность сложноэфпрной карбонильной группы при конденсации Кляизена подвергается такому же лнянпю, как при других карбонильных реакциях сложных эфи роз, например при омылении. Электрофильные группы ( как н спиртовой, так и в кислотной части молекулы сложного эфира) также увеличивают частичный положительный заочд на карбонильном углероде и тем самым повышают его реакщюг нуга способность. [41]
Ароматическое замещение обычно происходит в две стадии. Вначале электрофильная группа атакует it - электронное облако ароматического кольца, которое затем перегруппировывается в а-связанный аддукт с образованием 5р3 - гибридизованной орбитали у этого атома углерода. Это нарушает резонансную ароматическую структуру, и кольцо приобретает положительный заряд. Используя в качестве примера электрофильного ароматического замещения реакцию бромирования, отметим, что вначале бром должен вступить во взаимодействие с катализатором ( обычно представляющим собой кислоту Льюиса), например с бромистым железом. [42]
Относительно большую плотность электронное облако имеет при атомах углерода в л-положениях к заместителю II рода. Поэтому электрофильные группы с большей скоростью вступают именно в эти положения. [43]
Относительно большую плотность электронное облако имеет при атомах углерода в - положениях к заместителю II рода. Поэтому электрофильные группы с большей скоростью вступают именно в эти положения. [44]
Например, при введении метальной группы благодаря электронодо-норному влиянию возрастает отрицательный заряд и донорная способность атома. Влияние электрофильных групп, например - МО2, приводит к снижению электронной плотности на донорном атоме и ослаблению его донорных свойств. Ковалентная связь с металлом становится тем более прочной, чем с большей легкостью может предоставить до-норный атом электронную пару для образования связи и чем основнее этот атом. [45]