Cтраница 3
Диффузионной называют кинетику электрохимических реакций, скорость которых определяется скоростью диффузии разряжающихся на электроде частиц из глубины раствора к электроду, либо скоростью диффузии продуктов реакции от электрода. Примером электродных процессов, лимитируемых диффузией, могут служить процессы выделения щелочных металлов на ртутном катоде, скорость которых лимитируется скоростью диффузии щелочного металла от поверхности в глубь ртутного катода. [31]
Диффузионной называют кинетику электрохимических реакций, скорость которых определяется скоростью диффузии разряжающихся на электроде частиц, поступающих из глубины раствора к электроду, либо скоростью диффузии продуктов реакции от электрода. [32]
В предлагаемой работе вначале рассматривается процесс распространения тепла в пористой пластине с просачивающейся жидкостью, затем анализируются уравнения ламинарного пограничного слоя с учетом физико-химических превращений и диффузии продуктов реакции или испарения в газовый лоток. Далее исследуется частный случай гетерогенного физико-химического превращения. [33]
При обработке трехслойной цветной пленки и восстановлении галогенида серебра на разной глубине скорость проявления зависит также от скорости диффузии проявителя в эмульсионный слой и от скорости диффузии продуктов реакции из слоя в проявляющий раствор. [34]
Травление рассматривают как многостадийный процесс, включающий следующие этапы: 1) диффузия реагента к поверхности; 2) адсорбция реагента; 3) поверхностная реакция; 4) десорбция продуктов взаимодействия; 5) диффузия продуктов реакции от поверхности. [35]
При взаимодействии газов с углеродом могут быть выделены следующие стадии реакции: подход молекулы газа к поверхности, адсорбция молекулы газа на поверхности, реакция между адсорбированными молекулами газа и углерода, десорбция продуктов реакции, диффузия продуктов реакции от поверхности в объем газовой фазы. В зависимости от условий проведения опытов ( температуры, давления газа, скорости потока) ход реакции углерода с газами лимитируется разными стадиями, и скорость реакции может иметь различную зависимость от концентрации реагентов и температуры. Результатом этого является значительное расхождение в величинах кинетических параметров реакции, определенных различными исследователями: ее порядка и энергии активации, в связи с тем, что каждая из вышеописанных стадий имеет свою энергию активации. [36]
В принципе можно, конечно, считать, что твердые вещества реагируют между собою при контакте двух твердых фаз, но процесс может далее не идти, ибо скорость его будет ничтожной, зависящей уже от скорости диффузии продуктов реакции. [37]
Гетерогенно-каталитический процесс состоит из следующих стадий: 1) диффузия реагирующих веществ к поверхности катализатора; 2) адсорбция их на поверхности; 3) химическое превращение реагентов - реакция; 4) десорбция продуктов реакции; 5) диффузия продуктов реакции от поверхности катализатора в газовую фазу. Общая скорость реакции определяется самой медленной из этих стадий. [38]
Согласно химической теории травление рассматривается как обычная гетерогенная реакция и потому весь процесс травления расчленяют на пять этапов: 1) диффузия реагента к поверхности; 2) адсорбция реагента; 3) поверхностная химическая реакция; 4) десорбция продуктов взаимодействия; 5) диффузия продуктов реакции от поверхности. [39]
При протекании обычных гетерогенных реакций происходят следующие процессы: 1) диффузия реагентов к поверхности подложки, 2) адсорбция реагентов на поверхности, 3) химическое взаимодействие веществ, их поверхностная миграция и формирование кристаллической решетки, 4) десорбция продуктов реакции с поверхности, 5) диффузия продуктов реакции с поверхности. Наиболее медленный из указанных процессов определяет скорость реакции. [40]
Процесс в двухфазной системе может протекать через следующие стадии: диффузия молекул газа к поверхности жидкости, растворение газа в жидкости, химическая реакция растворенных молекул газа в жидкости ( в эту стадию могут быть включены взаимодействие молекул газа и жидкости с катализатором), распад каталитических комплексов, диффузия продуктов реакции из рабочей зоны. На скорость диффузии могут влиять величина поверхности раздела фаз, которая зависит от формы реакционного устройства и режима проведения процесса ( ламинарный или турбулентный), давление газовой фазы, разности концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции, физических свойств реагентов и температуры системы. Особое влияние на скорость диффузии оказывает турбулизация реакционной смеси газом или каким-либо механическим устройством. Турбулизация позволяет получать развитую поверхность раздела жидкость - газ и выравнивает концентрацию веществ в системе. [41]
Гетерогенный процесс более сложный и состоит из нескольких стадий; 1) подвод реагирующих веществ за счет диффузии к поверхности катализатора; 2) адсорбция реагирующих молекул на поверхности катализатора; 3) реакция на поверхности катализатора; 4) десорбция продуктов реакции с освобождением поверхности катализатора; 5) диффузия продуктов реакции в объем. В зависимости от условий проведения процесса и его особенносте й наиболее медленной может быть любая из стадий. Поэтому скорость каталитического процесса определяется скоростью наиболее медленной стадии. [42]
В предыдущей работе, в которой изучалось влияние объемной скорости на каталитическую реакцию дегидрогенизации и этерифика-ции этилового спирта на медном промотированном катализаторе, мы предложили объяснение, заключающееся в том, что кинетика реакции дегидрирования этилового спирта и последующая реакция этерифика-ции определяются скоростью диффузии веществ из газовой фазы к поверхности катализатора и диффузии продуктов реакции в обратном направлении - от поверхности в газовую фазу. [43]
Воздействие химически агрессивной среды на полимер можно рассматривать постадийно: диффузия реагента ( среды) к поверхности материала, сорбция реагента ( среды) полимером, диффузия реагента ( среды) в твердой фазе ( полимере), химические превращения ( реакции) между сорбированной средой и полимерам ( химическая сорбция), диффузия продуктов реакции внутри полимера к его поверхности, диффузия продуктов реакции с поверхности полимерного материала в газовую или жидкую среду. Последние две стадии уже не имеют решающего значения и, по существу, являются результатом разрушения этого материала. [44]
Каталитическое окисление аммиака - гетерогенный многостадийный процесс, состоящий из следующих стадий: 1) диффузии1 реагирующих веществ из газовой фазы к поверхности катализатора; 2) адсорбции кислорода поверхностью катализатора; 3) взаимодействия адсорбированных молекул с образованием продуктов реакции; 4) десорбции продуктов реакции с поверхности катализатора; 5) диффузии продуктов реакции с поверхности катализатора в газовую фазу. [45]