Электроотрицательная группа

Cтраница 1

Электроотрицательные группы предпочитают аксиальное положение. [1]

Структура молекулы Co ( SiCl3 ( CO4.| Структура молекулы Zn [ Co ( CO 4 ] 2. [2]

Электроотрицательная группа SiCl3 занимает аксиальное положение, и длина аксиальной связи СО больше, чем экваториальной. [3]

Электроотрицательные группы ( Y) в орто - и пара-положениях к атому галогена значительно облегчают У. [4]

Электроотрицательные группы ( СО, CeHs, Cl, Br, I, F и др.), находящиеся в сопряжении с двойными связями или ароматическими кольцами, замедляют скорость присоединения озона. [5]

Введение электроотрицательных групп и усложнение структуры красителей приводит к понижению значения рН, необходимого для полного растворения. [6]

Накопление электроотрицательных групп в молекуле значительно облегчает обмен. В хлороформе он заканчивается за десятки минут при 20 и, как было показано прямыми опытами [639], идет гораздо быстрее гидролитического разложения, но его нет в хлорэтане. Во всех приведенных примерах обмен сильно ускоряется в присутствии щелочей и большей частью замедляется в присутствии каталитических количеств кислот. Все эти данные подтверждают ионизационный механизм обмена. [7]

Присуствие электроотрицательных групп рядом с эфирным кислородом, как и в случае хлоруксусных кислот, понижает прочность молекулярных соединений фтористого бора с простыми эфирами. Например, а а-дихлор-диэтилэфират фтористого бора, в отличие от этилэфирата фтористого бора, при нагревании до 100 - 110 легко расщепляется на компоненты. [8]

Присутствие электроотрицательных групп рядом с эфирным кислородом, как и в случае хлоруксусных кислот, понижает прочность молекулярных соединений фтористого бора с простыми эфирами. Например, а а-дихлордиэтилэфират фтористого бора, в отличие от этилэфирата фтористого бора, при нагревании до 100 - 110 легко расщепляется на компоненты. [9]

Длины связей L ( в А в молекулах типа АХ5, АХ4Е, АХзЕ. [10]

Так как более электроотрицательная группа сильнее оттягивает связующую пару электронов по сравнению с менее электроотрицательной, неудивительно, что первые группы вынуждены занимать положение, в котором проявляется большее межэлектронное отталкивание. [11]

Мономеры, содержащие электроотрицательные группы у одного из углеродных атомов при двойной связи, могут полимеризоваться под влиянием оснований. Электроотрицательными группами являются такие группы, которые притягивают тс-электроны двойной связи. Атом углерода, к которому присоединена замещающая группа, заряжается отрицательно, второй атом углерода у двойной связи-положительно. Полимеризация таких соединений может происходить в присутствии оснований, а также других веществ, являющихся нуклеофильными реагентами. Эти соединения в виде аниона присоединяются к мономеру, находящемуся в мезомерной форме. [12]

Точное положение электроотрицательной группы в исходном соединении, невидимому, не имеет большого значения для ее ориентирующего влияния, так как основным продуктом галогенирования Х - дибензофурана ( где X - электроотрицательная группа, находящаяся в положении 2, 3 или 4) обычно является 8-галоген - Х - дибензофуран. [13]

Аминогруппа является электроотрицательной группой, которая может связывать протон ( Н), хотя и с меньшей силой, чем это делает гидроксильный ион. [14]

Оттягивание электронов электроотрицательными группами или двойными связями разрыхляет связь С - Г и Г приобретает положительный характер. [15]

Страницы: 1 2 3 4