Cтраница 1
Гуанидин ( NH2bCNH - бесцветное кристаллическое вещество, расплывается на воздухе вследствие поглощения влаги. С НС1, НМОз, Н - гСО3 образует устойчивые соли. [1]
Гуанидин связывает даже слабые кислоты, такие, как угольную. [2]
Гуанидин - одно из самых сильных органических оснований, титруется растворами кислот аналогично щелочам. Широко используется в аналитической химии в методе нейтрализации как стандарт для определения концентрации кислот и оснований. [3]
Гуанидины по характеру фрагментации близки к производным мочевины. Так, в спектрах гуанидинов ( NH2) 2C NH, CH3NHC ( NH) NH2 и ( CH3) 2NC ( NH) N ( CH3) 2 - наиболее интенсивные пики отвечают ионам - [ М - NH2 ], [ M - CH3NH ] и [ М - ( CH3) 2N ] соответственно. [4]
Гуанидин ( иминомочевина) является формально амидином карба-миновой кислоты. [5]
Гуанидины, например ДФГ и ди-о-толилгуанидин, применяются только как вторичные ускорители в комбинации с тиазолами, так как свойства вулканизатов с этими соединениями уступают свойствам вулканизатов с ускорителями других классов. [6]
Гуанидин и его производные представляют собой кристаллические соединения, растворимые в воде. [7]
Гуанидин применяют в синтезе гетероциклических соединений и взрывчатых веществ. [8]
Гуанидин не образует нерастворимой никкелевой соли. Бигуанид образует нерастворимую никкелевую соль, но он является редко встречающимся соединением. [9]
Гуанидин - столь же сильное основание, что и NaOH, поскольку в результате присоединения протона образуется катион с делокализованным положительным зарядом. [10]
Гуанидин в отличие от большинства аминов является сильным основанием. Это, несомненно, связано с тем, что для иона гуанидиния можно написать три эквивалентные резонансные структуры ( ср. МОз), тогда как возможными резонансными структурами самого гуанидина являются только формы с разделением зарядов, которые менее вероятны, чем обычная структура гуанидина. [11]
Гуанидины - медленно действующие У. N N - flii-o - ToniinryaHHflHH незначительно превосходит по вулканизационной активности N N - дифенилгуанидин. [12]
Гуанидин реагирует с ними совершенно отлично от тиомочевины и отношения его напоминают реакции едких щелочей или четвертичных аммонийных оснований при тех же условиях. Так, например, при действии свободного или углекислого гуанидина на кипящий раствор KzPtCl4 получается зеленовато-черный осадок ( закиси платины), растворимый в НС1 с красно-бурым цветом. С солями Со и Си образуются осадки соответствующих гидратов или углекислых солей, не растворимых в избытке реактива. [13]
Гуанидин не образует осадка с никкелем. Если отрицательная, то положительный р % йультат, полученный при реакции 8, считается достаточным для открытия гуанидина. [14]
Гуанидин H2N - C (: NH) - NH2 был получен в 1861 г. Штреккером из гуанина гуано. [15]