Cтраница 1
Густавсон обрабатывал а у-дибромиды порошкообразным цинком, суспендированным в различных смесях спирта и воды, при температуре кипения. Иногда реагенты и растворитель смешивались при пониженной температуре, и затем смесь постепенно доводилась до температуры кипения; в результате этого средняя температура всей реакции была значительно ниже, чем температура флегмы. [1]
Густавсон [55] изучал взаимодействие высокомолекулярной лигносульфоновой кислоты ( 7 28 % S, 13 1 % ОСНз, эквивалентный вес 450, средний молекулярный вес 8400, около 20 сульфокислых групп) ( см. Иварсон [100]) лигносульфоновой кислоты, осажденной при помощи 4, 4 -бис ( л-диметиламинодифенил) метана - ( бис) ( 6 5 % S, 10 3 % ОСН3, эквивалентный вес 500) с кожным порошком. [2]
Густавсон и Томлинсон [56] изучали также дубящие свойства лигносульфоновой кислоты ( 6 8 % S и 10 8 % ОСНз), очищенной продолжительным диализом. Они нашли, что кислота, имевшая эквивалентный вес около 500, была необратимо связана с коллагеном, и все ее кислые группы с ним прореагировали. [3]
Густавсон предположил, что именно эти соединения, а не чистые безводные галогениды алюминия являются собственно катализаторами органических реакций. [4]
Густавсон и Кондаков ( см. гл. [5]
Густавсон, действуя бромистым алюминием в присутствии бромистого водорода на различные погоны русской, и американской нефти, наблюдал весьма оригинальное распадение на газообразные углеводороды, главным образом продольные; одновременно с этим получается соединение с бромистым алюминием постоянно одинакового состава А1Вг3С4П8, все равно, будет ли взят в реакцию гексан, или парафин, пли какой-нибудь дистиллят русского керосина. [6]
Густавсон [29 - 31] пропускал дубильные растворы сперва через Н - катионит, затем через анионит. В первой колонне адсорбировались хромовые катионы, во второй - анионы, нейтральные же молекулы проходили в фильтрат. Как катионы, так и анионы извлекались из ионитов соляной кислотой и подвергались обычному химическому анализу. [7]
Густавсон применил свою реакцию к тетрабромиду пен-таэритрита. [8]
Густавсон [59] показал, что температура плавления возра стает с увеличением количества оксипролина. Увеличение стабильности отнесено за счет вовлечения гидроксильных групп оксипролина в образование водородных связей; тем самым предполагалось, что возрастание Тпл обусловлено в основном увеличением ДЯМ, и возможные изменения А5М считались незначительными. Позже установлено [60-62], что существует зависимость между температурой плавления и общим содержанием иминокислотных остатков. Гарретт предположил [54], что причиной увеличения температуры плавления является уменьшение ASM, обусловленное ростом общего содержания пролина и оксипролина. Возрастание концентрации пирролидиновых колец в главной цепи должно приводить к подавлению конфигурационной свободы молекулы в расплавленном состоянии. [9]
Густавсон предположил, что именно эти соединения, а не чистые безводные галогениды алюминия являются собственно катализаторами органических реакций. [10]
Густавсон еще в 1877 г. впервые обратил внимание на то, что при алкилировании бензола н-пропилхлоридом в присутствии А1С13 получается изопропилбензол. Позднее, в 1940 г. Прайсом был предложен ионный механизм реакции, объясняющий эту перегруппировку. [11]
Густавсон [10] пропускал поток хлора над предварительно нагретым металлическим алюминием. [12]
Вначале Густавсон изучает действие хлора на циклопропан. [13]
Хотя Густавсон [4] по анализу установил соединение А12С1в - 6С Н8 и был совершенно уверен в его существовании, он, однако, соглашался с тем, что образование этого соединения не могло бы объяснить те реакции Фриделя-Крафтса с толуолом, которые имели место при высоких температурах, так как: то соединение разлагалось при нагревании. [14]
Комплекс Густавсона - это соль карбкатиона ДЭБ ( а-комп-лекс), окруженная сольватной оболочкой из нескольких ( 1 - 6) молекул ДЭБ, и получается пропусканием хлорида водорода при нагревании через суспензию хлорида алюминия в диэтилбен-золе. [15]