Осмотическое давление - разбавленный раствор
Cтраница 1
Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа. [1]
Осмотическое давление разбавленных растворов высокомолекулярных соединений невелико и может быть измерено с большой точностью. [2]
 |
Осмотическое давление раствора сахарозы ( т - 0 4 при разных температурах. [3] |
Зависимость осмотического давления разбавленных растворов от температуры показана в табл. VII, 5, из которой видно, что осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре. [4]
Измерение осмотического давления разбавленных растворов является одним из наиболее распространенных методов определения среднечислового молекулярного веса полимеров. Однако этот метод не является вполне безупречным, так как разбавленные растворы высокополимеров обнаруживают весьма заметные отклонения от идеального поведения. [5]
Зависимость осмотического давления разбавленных растворов от температуры показана в табл. VII, 5, из которой видно, что осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре. [6]
Таким образом осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам Бойля и Гей-Люссака. [7]
Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов ( веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярности, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоническими. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ пзотоничны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [8]
Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов ( веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярности, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. [9]
Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов ( веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярностн, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотонич-ны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [10]
Если сравнить осмотические давления разбавленных растворов неэлектролитов ( веществ, не проводящих электрический ток) одинаковой молярности, то при одних и тех же температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотонич-ны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [11]
Если сравнивать осмотические давления разбавленных растворов различных веществ ( неэлектролитов) одинаковой молярной концентрации, то при одинаковых температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоническими. [12]
Если сравнивать осмотические давления разбавленных растворов различных веществ одинаковой молярной концентрации, то при одинаковых температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоничными. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотоничны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [13]
Следовательно, осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов называется давление, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. Опыт показывает, что растворы электролитов ведут себя в отношении осмотического давления так, будто они содержат большее число частиц, чем число молекул растворенного вещества. [14]
 |
Осмотическое давление раствора сахарозы ( т - 0 4 при разных температурах. [15] |
Страницы: 1 2 3