Cтраница 3
Аналогично можно представить работу изменения осмотического давления тс разбавленного раствора, в котором растворенное вещество подчиняется уравнению состояния идеального газа. [31]
Простые уравнения, полученные для вычисления осмотического давления разбавленных растворов, удовлетворительно согласуются с опытом. [32]
Таким образом, между выражениями для осмотического давления разбавленного раствора и для давления идеального газа существует полное подобие. Этот факт был установлен Вант-Гоффом, указавшим, что осмотическое давление численно равно такому давлению, которое оказывало бы при данной температуре растворенное вещество в газообразном состоянии, если бы оно занимало объем раствора. [33]
Объединенный закон Вант-Гоффа имеет следующую формулировку: осмотическое давление разбавленного раствора равно тому газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [34]
Этот закон можно формулировать еще так: осмотическое давление разбавленного раствора равнялось бы газовому давлению, если бы мы представили себе, что растворитель удален, а молекулы растворенного вещества остались в состоянии газа при том же объеме и температуре, что и раствор. [35]
Найденное Вант-Гоффом близкое сходство между уравнениями для осмотического давления разбавленных растворов и для давления идеальных газов послужило основой для широко распространенного в конце XIX и начале XX века представления об осмотическом давлении как результате ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку. Это представление как неправильное было оставлено. [36]
Найденное Вант-Гоффом близкое сходство между уравнениями для осмотического давления разбавленных растворов и для давления идеальных газов послужило основой для широко распространенного в конце XIX и начале XX века представления об осмотическом давлении, как результате ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку. Это представление как неправильное было оставлено. [37]
Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при дчанной температуре объем, равный объему раствора. [38]
Уравнение ( 55) было впервые получено эмпирическим путем Вант-Гоффом для осмотического давления разбавленного раствора. [39]
Одним из основных и распространенных методов определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений является метод определения осмотического давления разбавленных растворов. [40]
Для перехода от этой величины к удельной производительности в рабочих условиях следует учесть, что осмотические давления разбавленных растворов ВМС пренебрежимо малы. Неорганические соли ультрафильтрами практически не задерживаются, поэтому осмотическое давление пермеата близко к осмотическому давлению исходного раствора и последнее также не сказывается на удельной производительности. В рассматриваемом случае основным фактором, снижающим ее, является повышение вязкости, определяемое концентрацией соли, которая значительно выше концентрации ВМС. [41]
Наиболее полно количественная аналогия между газовым и осмотическим давлениями высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [42]
Наиболее полно количественная аналогия между газовым и осмотическим давлениями высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной темпера туре объем, равный объему раствора. [43]