Осмотическое давление - разбавленный раствор
Cтраница 2
Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов численно равно тому давлению, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. [16]
Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам для идеальных газов. [17]
Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов численно равно тому давлению, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. [18]
Метод основан на измерении осмотического давления разбавленных растворов полимеров. [19]
 |
Зависимость п / с от концентрации с растворов. [20] |
Определение молекулярного веса по осмотическому давлению разбавленных растворов является в настоящее время одним из наиболее распространенных методов нахождения молекулярного веса. Благодаря тому, что растворы полимеров легко очистить от примесей, полученные этим методом средние молекулярные веса являются гораздо более достоверными, чем численные веса, определенные тем же методом для коллоидных систем. Неточности при определении молекулярного веса осмотическим методом возможны чаще всего из-за тенденции молекул к ассоциации. [21]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества увеличивается осмотическое давление раствора; с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [22]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора. С увеличением концентрации вещества увеличивается осмотическое давление раствора; с разбавлением раствора осмотическое давление уменьшается. Следовательно, с учетом того - что концентрация обратно пропорциональна объему, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [23]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора. С увеличением концентрации вещества увеличивается осмотическое давление раствора; с разбавлением раствора осмотическое давление уменьшается. Следовательно, с учетом того, что концентрация обратно пропорциональна объему, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [24]
 |
Определение молекулярного веса полимера по концентрационной зависимости приведенного осмотического давления. [25] |
При очень больших молекулярных весах осмотическое давление разбавленных растворов становится слишком малым, чтобы его можно было точно измерить и правильно проэкстраполировать к нулевой концентрации. [26]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества осмотическое давление раствора возрастает, а с ростом объема раствора - уменьшается. Следовательно, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [27]
Закон Вант-Гоффа формулируется так: осмотическое давление разбавленного раствора пропорционально его молярной концентрации и абсолютной температуре. [28]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора; с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля-Мариотта. [29]
По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора, т.е. увеличивается с ростом концентрации вещества и уменьшается с ее падением. Следовательно, с учетом того, что концентрация обратно пропорциональна объему, к осмотическому давлению приложим закон Бойля - Мариотта. [30]
Страницы: 1 2 3