Дж-моль

Cтраница 2

Дж-моль - КГ1 - универсальная газовая постоянная; F - число Фарадея - также универсальная постоянная, равная 96485 96500 Кл / молъ; Т - температура в Кельвинах ( К), при которой протекает данный окислительно-восстановительный процесс; о ( окисл) и а ( восст) - - активность окисленной и восстановленной форм соответственно. [16]

Дж-моль - К - - универсальная газовая постоянная; М - молекулярная масса ( М - 2 89 - 10 - 2 кг-моль 1 для воздуха); р - давление, Па; р - плотность, кг-м-3; Т - абсолютная температура, К; Z - коэффициент сжимаемости. [17]

Дж-моль - и не может обеспечивать клетку энергией. [18]

Дж-моль - К); Т - абсолютная температура, К. [19]

Здесь Я-8314 Дж-моль - - К 1 - молярная газовая постоянная. Этот результат находится в хорошем согласии с наблюдаемыми экспериментальными данными для многих твердых тел. Отметим, что в классической физике металл представляют как совокупность колеблющихся атомов и свободных электронов. Атомы рассматривают как гармонические осцилляторы, между которыми поступательно движутся свободные электроны, каждый электрон обладает тремя поступательными степенями свободы. [20]

R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К 1); Т - температура, К; Р - так называемый стерический множитель. [21]

Энергетическая диаграмма реакции А В - С. [22]

R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К -); Т - температура, К; Р - так называемый стерический множитель. [23]

Погрешность значений A / / s составляет 40 Дж-моль - 1 для ароматических ( более растворимых) соединений и 150 Дж-моль - 1 для алифатических. Соответствующие значения для AS 0 3 и 0 8 Дж моль-1 Кг1 - Погрешности значений ACps указаны в таблице. Полные данные калориметрических измерений даны в Приложениях. [24]

R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К 1); Т - температура, К; Р - так называемый стерический множитель. [25]

R - универсальная газовая постоянная ( 8 314 Дж-моль - - К 1); Т - температура, К; Р - так называемый стерическчй множитель. [26]

Дж-моль -; R - универсальная газовая постоянная, Дж-моль -, К 1; Т - температура, К. [27]

Потенциал химический ( символ - ц, единица - Дж-моль - 1) - парциальная молярная энергия Гиббса компонента в данной фазе. [28]

Мольная энтальпия воды при О С, конечно, на 6010 Дж-моль 1 больше энтальпии льда при О С и 1 атм. [29]

Энтропия внутренних степеней свободы С2Н6 имеет весьма высокое значение ( 48 3 Дж-моль - 1 - Кг1), что указывает на значительно большую свободу внутримолекулярных движений по сравнению с этаном. Поскольку в активированном комплексе СН3 - группы находятся на большом расстоянии друг от друга, можно предположить, что они практически не взаимодействуют. Четыре внешних деформационных колебания заменяются на свободные вращения, которых вместе с свободным вращением СН3 - групп вокруг С-С - оси в активированном комплексе будет пять. Полученное значение соответствует опытному. [30]

Страницы: 1 2 3 4